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OUTRAS PROPRIEDADES IMPORTANTES 337
O 2 + 4H + + 4 e - 2H 2 O
O 2 +2H 2 O + 4 e - 4(OH - )
M +n +e - M +(n-1)
As reações que ocorrem no ânodo e no cátodo são denominadas meiareação
ou semi-reação. A corrosão de um metal, como o magnésio, pode ser
representada pela soma de duas meias-reações:
Mg Mg +2 +2e -
2H + +2e - H 2 (gás)
———————————
Mg + 2H + Mg +2 +H 2 (gás)
Os metais apresentam diferentes propensões à corrosão. Como o processo
de ionização de um metal cria um potencial elétrico, denominado potencial
de eletrodo, a propensão à corrosão pode ser avaliada por este potencial.
Os potenciais de eletrodo são medidos em relação ao hidrogênio. O
potencial de eletrodo depende também (além do metal) da natureza e da
concentração da solução em que o metal está imerso.
A tabela 20.4 apresenta potenciais de eletrodo para vários metais. Na
tabela 20.4 pode-se notar que metais como o ouro e a prata apresentam
potencial de eletrodo no extremo positivo da tabela, enquanto o alumínio, o
magnésio, e o sódio situam-se no extremo negativo. Segundo a convenção
adotada neste texto, quanto mais positivo for o potencial de eletrodo menor
será a propensão do metal ser corroído.
Um fenômeno muito importante no estudo de corrosão é a passivação.
A passivação é causada pela formação de uma película muito fina (película
passivadora) e aderente de óxido na superfície do metal ou liga, a qual
dificulta a continuidade do processo de corrosão ou oxidação. Este fenômeno
ocorre no cromo, no ferro, no níquel, no titânio e na maioria de suas ligas. Os
casos mais conhecidos de passivação são provavelmente os do aço inoxidável
e do alumínio.
A corrosão pode ser classificada em vários tipos, de acordo com a
maneira com que ela ocorre. O ataque pode ser generalizado (uniforme) ou
localizado. O ataque localizado, por sua vez, também pode ser de vários
tipos. A figura 20.1 sumariza os oito tipos mais comuns de corrosão: corrosão
uniforme, corrosão por pites, corrosão galvânica envolvendo metais dissimi-