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42 CAPÍTULO 2
trons e os prótons tem carga idêntica (1,6022 10 -19 C), mas de sinais opostos.
Os nêutrons são considerados eletricamente neutros. Os prótons e os nêutrons
têm aproximadamente a mesma massa (1,6725 10 -27 Kg), a qual é cerca de
1836 vezes maior que a massa do elétron (9,1095 10 -31 Kg).
Por definição, o número atômico (Z) de um elemento químico é o
número de prótons que existe no seu núcleo
Também por definição, o número de massa (A) de um átomo é a soma
de seus prótons e nêutrons. O número A não é conceitualmente a massa de
um átomo, mas é uma indicação bastante aproximada dela. A massa atômica
ou peso atômico é o peso médio dos átomos neutros de um elemento. Na
maioria dos casos, ela resulta de vários isótopos ( átomos com mesmo número
de prótons e diferente número de nêutrons).
Outro número muito importante é o número de Avogadro (6,0220 10 23 ),
que representa o número de átomos que há em um átomo-grama de um
elemento. Também representa o número de moléculas que há em uma molécula-grama.
O núcleo do átomo
O núcleo do átomo é uma parte muito pequena (da ordem de 10 -13 cm),
extraordinariamente densa e carregada positivamente. Conforme mencionamos
acima, o núcleo é constituído de prótons e nêutrons, denominados coletivamente
como núcleons. Em um átomo eletricamente neutro, o número de
elétrons é igual ao número de prótons. O número de prótons de um átomo
identifica o elemento. Os isótopos de um elemento têm as mesmas propriedades
químicas mas têm massas diferentes.
A massa do núcleo dos átomos é um pouco menor que a soma das
massas dos prótons e nêutrons que os constitui. Esta diferença de massa (m)é
liberada na forma de energia (E), de acordo com a equação da equivalência
entre massa e energia de Albert Einstein ( 1879-1955) :
E = mc 2
onde:
E é a energia liberada;
m é a variação de massa;
c é a velocidade da luz (2,9979⋅10 8 m/s).