Química Física

Problemas de Espectroscopía I.- Fundamentos, átomos y moléculas diatómicas 197
∆E S.O. (J 1 ) = A LS (J 1 + 1) 2 = 77 cm −1 (6.12.2)
y
∆E S.O.(J2 ) = A LS (J 2 + 1) 2 = 154 cm −1 (6.12.3)
donde J 2 = J 1 + 1. Dividiendo estas dos expresiones obtenemos
y tomando aquí J 2 = J 1 + 1 nos queda
J 2 + 1
J 1 + 1 = 154
77 = 2 (6.12.4)
J 1 + 2
J 1 + 1 = 2 (6.12.5)
de donde despejamos
J 1 = 0 (6.12.6)
Para los valores de J = 0, 1, 2, solamente existe la posibilidad de que L = 1 y S = 1,
luego los estados son los tripletes 3 P 0 , 3 P 1 y 3 P 2 .
En el segundo caso tenemos
y como antes tenemos
∆E S.O. (J 1 ) = A LS (J 1 + 1) 2 = 144 cm −1 (6.12.7)
∆E S.O. (J 2 ) = A LS (J 2 + 1) 2 = 215 cm −1 (6.12.8)
J 1 + 2
J 1 + 1 = 215 = 1.5 (6.12.9)
144
de donde despejamos
J 1 = 1 (6.12.10)
En este caso tenemos J = 1, 2, 3, y para los valores de L y S hay ahora dos posibilidades,
que son:
o
L = 2
S = 1
L = 1
S = 2
}
}
→ J = 3, 2, 1 → 3 D 1 , 3 D 2 , 3 D 3 (6.12.11)
→ J = 3, 2, 1 → 5 P 1 , 5 P 2 , 5 P 3 (6.12.12)
Para distinguir entre estas dos posibilidades necesitamos más información sobre el
término atómico.