comptes rendus des séances et mémoires de la société de biologie ...

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assisté à la disparition d'un caillot dans l'artère humérale. Il s'agissait
d'une femme diabétique qui présenta pendant quelque temps une algi-
dité et une coloration violacée très-marquée des doigts. Ces accidents
disparurent, et à l'autopsie qui fut faite deux mois plus tard, M, Charcot
trouva des traces évidentes d'artérite dans l'humérale avec les traces
d'un caillot. Sans être très-affirmatif, il croit pouvoir admettre que
l'irritation de la membrane interne de l'artère avait été produite par un
caillot qui avait disparu plus tard,
II. — MÉDECINE EXPÉRIMENTALE.
Recherches sur les propriétés osmotiques et dynamiques et sur le mode
d'élimination des hyposulfates; propriétés purgatives de l'byposulfate
DE sodium; par le docteur Rabuteau (1).
J'ai fait connaître précédemment à la Société de biologie les résultats
de mes recherches sur divers sulfates, et j'ai donné une explication
nouvelle des effets produits par les purgatifs salins. Je me propose au-
jourd'hui de parler des hyposulfates, sels nouveaux en physiologie et
en thérapeutique.
Les hyposulfates diffèrent des sulfates par une molécule de sulfuryle,
SO'j qu'ils contiennent en plus. Ainsi la formule du sulfate de sodium
anhydre étant Na'SO\ celle de l'hyposulfate de ce métal seraNa^S^O^.
Tous les hyposulfates sont solubles. Ce caractère est d'une importance
majeure; il sert à distinguer les hyposulfates, puisque ces sels ne don-
nent pas de précipité avec les composés solubles de baryum. Traités
par les oxydants tels que l'acide azotique, le chlore ou l'eau régale,
ils se transforment en sulfates. C'est sur cette propriété que je me suis
fondé pour les doser dans l'urine.
Je verse dans ce liquide un peu d'acide azotique pur et une quantité
suffisante d'azotate ou de chlorure de baryum, puis je fais bouillir le
mélange. Sous l'influence de l'acide azotique, agent puissant d'oxyda-
tion, chaque molécule d'hyposulfate donne deux molécules de sulfate
de baryum qui est ensuite dosé par les moyens ordinaires :
Na^S'O^ -1- H«0 + = Na^SO* + H'SO*.
Na'SO* + H^SO* + 2Bacl2 = 2Nacl + 2Hcl + 2BaS0*.
Les hyposulfates n'avaient jamais été l'objet d'une étude spéciale, ni
au point de vue physiologique ni au point de vue médical. C'est pour-
quoi j'ai cru intéressant d'entreprendre cette étude. Mes recherches
ont porté sur les hyposulfates de sodium et de magnésium.
(1) Voy. Mémoires, p. 31.