comptes rendus des séances et mémoires de la société de biologie ...

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tenant pas compte des quantités éliminées de 9 heures à 9 heures
20 minutes du matin, quantités qui n'ont pas été dosées, j'ai obtenu, du
21 au 22 octobre, 9^', 67 de sulfate de baryum provenant des sulfates
naturels et de l'oxydation du sulfite. Si l'on calcule la moyenne du
sulfate de baryum obtenu pendant les trois jours qui ont précédé l'ex-
périence, on trouve 7^', 5. La différence entre 9^', 67 et l^%b est égale à
2^^17 et représente donc approximativement le poids du sulfate de baryum
provenant de l'oxydation du sulfite ingéré. Or le calcul indique
que 2 grammes de sulfite de sodium cristallisé correspondent à 2^'",26
de sulfate de baryum. La différence entre 2,17 et 2,26 étant négligeable
dans de pareilles expériences, on peut dire que le sulfite s'est éliminé
à l'état de sulfate, et que l'élimination a été presque complète, sinon
complète, dans les vingt-quatre heures qui ont suivi l'ingestion.
IL — Hyposulfites.
Les hyposulfites sont tous solubles; ceux de plomb et de baryum le
sont peu.
On reconnaît les hyposulfites en ce que traités par les acides ils don-
nent naissance à un dégagement d'acide sulfureux et à un dépôt de
soufre. On ne doit pas employer l'acide azotique pour provoquer cette
réaction, à cause des propriétés oxydantes de cet acide, mais il faut
recourir à l'acide sulfurique ou à l'acide chlorhydrique.
On ne sera certain de la présence d'un hyposulfite dans un liquide
que lorsqu'on aura constaté les réactions indiquées : dégagement d'a-
cide sulfureux et dépôt de soufre. On reconnaîtra des traces d'acide
sulfureux par les procédés que j'ai fait connaître à propos des sulfites ;
on reconnaîtra la présence de traces de soufre à l'aide du procédé de
Schlossberger. Ce dernier procédé consiste dans l'emploi d'une disso-
lution de molybdate d'ammonium dans l'acide chlorhydrique étendu
d'eau : la plus petite quantité de soufre fait bleuir cette dissolution.
On peut ainsi reconnaître la présence du soufre même dans un cheveu.
Hyposulfite de sodium. — Ce sel cristallise en prismes rhomboïdaux
terminés à chacune de leurs extrémités par une face oblique. Ces prismes
sont le plus souvent hexagonaux par suite du remplacement de deux
arêtes opposées par des faces. Ils contiennent cinq molécules d'eau
qu'ils ne perdent pas à l'air; cette propriété suffit à elle seule pour
distinguer l'hyposulfite du sulfite de sodium.
Exp. L—Le 8 mai, à quatre heures, 4 grammes d'hyposulfite de sodium
sont dissous dans 40 grammes d'eau et injectés dans les veines d'un
chien d'une taille ordinaire et à jeun. Ces 4 grammes contiennent un
peu plus que 1 gramme de soufre.