Texte intégral en version PDF - Epublications - Université de Limoges

Trois événements thermiques sont observés sur la courbe d’analyse
thermique différentielle (Figure 72) au cours du chauffage de l’acétate de sodium
(poudre gardée dans un flacon à l’air ambiant et non dans la boîte à gants à l’abri de
l’humidité) dans l’air entre 30°C et 700°C. Deux pics endothermiques et un large
massif relativement complexe de pics exothermiques ont lieu 67,5°C, à 333°C et
dans la gamme de température 450°C-550°C. Le premier pic endothermique et la
série exothermique sont associés à deux pertes de masse relevées sur la courbe de
thermogravimétrie (TG), ∆m1 = 6,50% pour le premier et ∆m2 = 33,23% pour la série
exothermique. Le second pic endothermique à 333°C n’est associé à aucune perte
de masse.
Figure 72 : Analyses thermiques couplées (ATD & TG) de l’acétate de sodium gardé dans un flacon.
L’acétate de sodium, hygroscopique, fond à 324°C. La première perte de
masse et le pic endothermique sont associés au départ d’eau adsorbée à la surface
des particules d’acétate de sodium. La perte de masse de 6,50% correspondrait
alors à une perte de 0,3 moles d’eau. Le second pic endothermique (324°C - 333°C)
caractérise la fusion de l’acétate de sodium. La dernière perte de masse ∆m2 est
associée à un massif exothermique difficile à interpréter dans le détail mais il est
possible de lui associer globalement la réaction chimique de décomposition
suivante :
Na(CH3COO) ½ Na2CO3 + gaz (∆mth = 33,10%)
- 150 -