Archivserver der Deutschen Nationalbibliothek
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Methylenblau und Daunomycin. Solche Marker werden auch als reversible Redoxindikatoren<br />
bezeichnet.<br />
Zum an<strong>der</strong>en gibt es aber auch Indikatoren die keine Rückreaktion durchlaufen<br />
können. Für diese irreversiblen Redoxindikatoren gilt:<br />
X<br />
+ e<br />
− →<br />
Gl. 3.3<br />
ox<br />
X red<br />
O<strong>der</strong><br />
X<br />
−<br />
red<br />
→ X<br />
Ox<br />
+ e<br />
Gl. 3.4<br />
Die Tatsache, ob bestimmte Indikatoren reversibel o<strong>der</strong> irreversibel reagieren, kann<br />
von verschiedenen Faktoren abhängen. So ist z. B. bei Dabcyl die Rückreaktion<br />
durch eine irreversible Folgereaktion mit hoher Geschwindigkeit so stark unterdrückt,<br />
dass diese nicht möglich ist. Diese Reaktion verläuft pseudo-irreversibel.<br />
Generell gilt allerdings, dass irreversible Indikatoren geringe Stromausbeuten und<br />
damit kleine Signale liefern, während reversible Indikatoren hohe Stromausbeuten<br />
und dadurch große Signale liefern. Die Ursache dafür liegt darin, dass die reversiblen<br />
Redoxindikatoren in Abhängigkeit von dem angelegten Potential eine Rückreaktion<br />
eingehen können und damit diese Ladung wie<strong>der</strong> dem System zur Verfügung stellen<br />
können.<br />
3.4 Vorteile und Nachteile von Gold als Elektrodenmaterial<br />
Gold besitzt für die Verwendung als Elektrodenmaterial einige beson<strong>der</strong>s gute<br />
chemische und mechanische Eigenschaften. Als Edelmetall ist es gegen Säuren und<br />
Laugen, wenn man von dem so genannten Königswasser absieht, nicht reaktiv. Des<br />
Weiteren oxidiert Gold, im Gegensatz zu den meisten Metallen nicht an <strong>der</strong> Luft und<br />
ist aufgrund seiner Reaktionsträgheit gegenüber an<strong>der</strong>en Stoffen nicht giftig. Hinzu<br />
kommt, dass dieses Metall sich wegen seiner geringen Härte auch bei Raumtemperatur<br />
gut verarbeiten lässt.<br />
Ebenfalls typisch für Goldelektroden ist ein großes Potentialfenster für die elektrochemische<br />
Detektion. Dieses Fenster reicht bei unmodifizierten Elektroden von <strong>der</strong><br />
Wasserstoffentwicklung bei etwa -1V bis zur Sauerstoffentwicklung bei ca. +1V vs.<br />
Ag/AgCl bei pH 7.<br />
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