Sử dụng bài tập hóa học phần oxi – lưu huỳnh nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông

A. 21,30. B. 14,20. C. 24,85. D. 28,40.
Lời bình : Lặp lại cách giải ví dụ 2, phát triển thêm động tác bảo toàn electron cho
tình huống thứ hai, như vậy vừa đảm bảo lặp để ghi nhớ vừa đảm bảo nâng cao kĩ
năng xử lí bài toán phức tạp hơn.
Lời giải:
Bảo toàn khối lượng: m + m = m
X O2
Y m
O2
= 11,1- 7,1 = 4 (gam).
n
O 2
= 4 = 0,125 (mol)
32
n = n = 4.0,125 = 0,5 (mol).
e (O 2 )
e (X)
Bảo toàn electron: n = n = 0,5 (mol).
e (X) e (Cl
2
)
Cl 2 + 2e 2Cl -
Mol: 0,25 0,5
Bảo toàn khối lượng: m = m + m = 7,1 + 0,25.71 = 24,85
X Cl
(gam). Đáp án C.
2
Ví dụ 3:
Nhiệt phân hoàn toàn 6,32 gam KMnO 4 , toàn bộ lượng khí O 2 sinh ra cho phản ứng
hết với 3,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu, thu được hỗn hợp Y. Hoà tan hết Y trong
dung dịch H 2 SO 4 đặc (dư), thu được 0,784 lít SO 2 (đktc). Phần trăm số mol của Fe
trong X là
A. 40%. B. 50%. C. 60%. D. 80%.
Nhận xét: Với dạng bài tập hỗn hợp oxit kim loại tham gia phản ứng oxi hóa – khử
với axits H 2 SO 4 đặc hoặc HNO 3 ... thường xử lí bằng cách: quy đổi và bảo toàn
electron là tối ưu.
Lời giải:
2KMnO 4
o
t
K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
1 6,32 0,784
n = . = 0,02; n = = 0,035.
O2 SO2
2 158 22,4
Quy đổi Y thành: Fe (a mol); Cu (b mol) và O (0,04 mol) 56a + 64b = 3,6.
Khi cho Y + H 2 SO 4 :
Quá trình oxi hoá: Fe Fe 3+ + 3e; Cu
+2
Cu + 2e
Quá trình khử:
O + 2e
2
O ; +6
S + 2e S +4
49