Sử dụng bài tập hóa học phần oxi – lưu huỳnh nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông

A. 0,20. B. 0,25. C. 0,30. D. 0,15.
Lời bình: Thay đổi kim loại, thay đổi câu hỏi, tuy nhiên cách giải quyết cơ bản không
thay đổi (lặp – bắt trước), cài thêm ý bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh.
Lời giải:
3,2 2,8
n = = 0,05 (mol); n
Cu SO 2
= = 0,125 (mol).
64 22,4
Quy đổi Y thành: Cu (0,1 mol) và S (a mol).
Quá trình oxi hoá: Cu
Quá trình khử: +6
S + 2e SO 2
+2
Cu + 2e; S SO 2 + 4e
Bảo toàn electron: 2n + 4n = 2(n - a)
Cu S SO2
2.0,05 + 4a = 2(0,125 - a). a = 0,025.
Bảo toàn nguyên tố S: n + n = n + n
S H2SO4 CuSO4 SO2
n = 0,05 + 0,125 - 0,025 = 0,15 (mol)
H2SO
Đáp án D.
4
Sai lầm: Viết phương trình hóa học, lập hệ giải
Câu 9d – Biến đổi phát triển: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu (tỉ lệ mol 1 : 1). Nung
nóng 3,6 gam X với bột S, thu được m gam chất rắn Y. Cho Y tác dụng với
dung dịch H 2 SO 4 (đặc, nóng, dư), thu được 6,72 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy
nhất, ở đktc). Giá trị của m là
A. 5,2. B. 2,4. C. 6,0. D. 6,8.
Lời giải:
Hỗn hợp X: Fe (0,03 mol) và Cu (0,03 mol).
Quá trình oxi hoá: Fe +3
Fe + 3e; Cu +2
Cu + 2e; S SO 2 + 4e.
Quá trình khử: +6
S + 2e SO 2
Bảo toàn electron: 3n + 2n + 4n = 2(n - n )
Fe Cu S SO2
S
3.0,03 + 2.0,03 +
4n
S
= 2(0,3 -
n
S
)
n S
= 0,075 (mol).
m S
= 0,075.32 = 2,4 (gam) m = 3,6 + 2,4 = 6,0 (gam) Đáp án C.
Câu 9e – Biến đổi phát triển: Cho m gam hợp chất FeS x phản ứng vừa đủ với 0,35
mol H 2 SO 4 , thu được dung dịch chỉ chứa một muối duy nhất và 8,4 lít khí SO 2 (đktc,
sản phẩm khử duy nhất của S +6 ). Giá trị của m là
61