Sử dụng bài tập hóa học phần oxi – lưu huỳnh nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông

Bảo toàn electron: 3n + 4n = 2(n n )
Fe S SO2
S 3a + 6b = 1,5
a = 0,1; b = 0,1 n : n = 0,1 : 0,2 = 1 : 2
Fe S
FeS 2 .
m = 56.0,1 + 32.0,2 = 12 (gam). Đáp án A.
Sai lầm: Chỗ biểu thức bảo toàn electron số mol e lectron nhận bằng 2 lần mol SO 2 .
Câu 20d – Biến đổi phát triển: Nung hỗn hợp X gồm a mol Fe và 0,015 mol Cu
trong không khí một thời gian, thu được 6,32 gam chất rắn Y. Hoà tan hoàn toàn Y
bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng (dư), thu được 0,672 lít khí SO 2 (sản phẩm khử
duy nhất ở đktc). Giá trị của a là
A. 0,04. B. 0,05. C. 0,07. D. 0,06.
Lời giải:
Quy đổi Y thành: Fe (a mol); Cu (0,015 mol) và O (b mol).
Bảo toàn khối lượng: 56a + 16b = 6,32 - 0,015.64 = 5,36.
Quá trình oxi hoá: Fe +3
Fe + 3e; Cu +2
Cu + 2e.
Quá trình khử: O + 2e -2 O;
+6
S + 2e SO 2
Bảo toàn electron: 3a + 2.0,015 = 2b + 0,06 a = 0,07; b = 0,09 Đáp án C.
Câu 20e: Hoà tan hết hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS 2 và 0,04 mol FeS vào dung dịch
H 2 SO 4 (đặc, nóng, dư), thu được dung dịch X và V lít khí SO 2 (đktc). Giá trị của V là
A. 7,392. B. 5,600. C. 1,792. D. 2,016.
Lời giải: Cách 1: Dựa vào phương trình hoá học:
2FeS 2 + 14H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 15SO 2 + 14H 2 O
Mol: 0,02 0,15
2FeS + 10H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 9SO 2 + 10H 2 O
Mol: 0,04 0,18
n
SO 2
= 0,33 SO2
V = 0,33.22,4 = 7,392 lít Đáp án A.
Cách 2: Quy đổi hỗn hợp đầu thành Fe (0,06 mol) và S (0,08 mol).
Bảo toàn electron: 3n + 4n = 2(n n )
Fe S SO2
S
n = 0,33 V =
SO 7,392 lít. Đáp án A.
2
SO2
Sai lầm: Bảo toàn electron: 11n + 7n = 2n
FeS2 FeS SO n = 0,25 (mol)
2 SO2
77