Sử dụng bài tập hóa học phần oxi – lưu huỳnh nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông

A. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM
1. H 2 SO 4 loãng
Tính axit mạnh:
Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2
FeS + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 S
2. H 2 SO 4 đặc
DẠNG 4: AXIT SUNFURIC
+ Tính axit mạnh: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 (đặc) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
Axit H 2 SO 4 đặc là axit khó bay hơi, có thể đẩy các axit dễ bay hơi (HCl, HF) ra
khỏi muối:
CaF 2 (rắn) + H 2 SO 4 (đặc)
o
250 C
CaSO 4
+ 2HF
NaCl (rắn) + H 2 SO 4 (đặc) NaHSO 4 + HCl
+ Tính oxi hoá mạnh: axit H 2 SO 4 đặc, nóng có tính oxi hoá rất mạnh, tác dụng với
hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, P, S,..) và nhiều hợp chất có tính
khử:
Cu + 2H 2 SO 4
2Fe + 6H 2 SO 4
C + 2H 2 SO 4
S + 2H 2 SO 4
t
CuSO o
4 + SO 2 + H 2 O
t
Fe o
2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
t
CO o
2 + 2SO 2 + 2H 2 O
t
3SO o
2 + 2H 2 O
2FeO + 4H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 4H 2 O
2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O
Các kim loại Al, Fe, Cr không tác dụng với H 2 SO 4 đặc, nguội.
+ Tính háo nước
Axit sunfuric đặc chiếm nước kết tinh trong muối ngậm nước CuSO 4 .5H 2 O (màu
xanh) biến muối này thành CuSO 4 khan (màu trắng):
CuSO 4 .5H 2 SO
H 4
2SO 4 đ
CuSO 4 + 5H 2 O
Axit sunfuric đặc chiếm các nguyên tố H và O trong các hợp chất cacbohiđrat
(glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ,…) biến chúng thành cacbon:
H2SO 4
đ
C 12 H 22 O 11 12C
+ 11H 2 O
69