Sử dụng bài tập hóa học phần oxi – lưu huỳnh nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông

DẠNG 2: LƢU HUỲNH - HIĐROSUNFUA - MUỐI SUNFUA
A. LÍ THUYẾT TRỌNG TÂM
1. Lƣu huỳnh
Ở điều kiện thường, phân tử lưu huỳnh gồm 8 nguyên tử liên kết cộng hoá trị với
nhau tạo thành mạch vòng S 8 . Cấu trúc vòng S 8 tương đối bền, nên các phản ứng
của lưu huỳnh thường diễn ra ở nhiệt độ cao.
+ Tác dụng với kim loại và hiđro
Lưu huỳnh oxi hoá nhiều kim loại và hiđro ở nhiệt độ cao:
Fe + S
o
t
FeS S + H 2
o
t
H 2 S
Lưu huỳnh tác dụng với thủy ngân ở điều kiện thường:
Hg + S HgS
+ Tác dụng với phi kim
Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh khử được một số phi kim như oxi, flo:
S + O 2
+ Tác dụng với hợp chất
S + 6HNO 3 (đặc)
S + 2H 2 SO 4 (đặc)
2. Hiđro sunfua
o
t
SO 2 S + 3F 2 SF 6
o
t
H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
o
t
3SO 2 + 2H 2 O
Hiđro sunfua là khí không màu, mùi trứng thối, rất độc.
+ Tính axit yếu
Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric, là axit rất yếu,
yếu hơn axit cacbonic:
H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS (đen) + 2HNO 3
H 2 S + CuSO 4 CuS (đen) + H 2 SO 4
+ Tính khử mạnh
Với O 2 : H 2 S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt:
2H 2 S + 3O 2
o
t
2SO 2 + 2H 2 O
Ở điều kiện thường, dung dịch H 2 S bị oxi hoá dần thành S:
2H 2 S + O 2
o
t
2S + 2H 2 O
Với Cl 2 : H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O H 2 SO 4 + 8HCl
52