Sử dụng bài tập hóa học phần oxi – lưu huỳnh nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông

Với SO 2 : 2H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O
+ Điều chế
FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S
3. Muối sunfua
Các muối sunfua tan trong nước: Na 2 S, K 2 S, (NH 4 ) 2 S,…
Các muối sunfua không tan trong nước nhưng tan trong các dung dịch HCl, H 2 SO 4
loãng: FeS, ZnS, MnS:
ZnS + 2HCl ZnCl 2 + H 2 S
Các muối sunfua không tan trong nước và các dung dịch HCl, H 2 SO 4 loãng: CuS,
PbS. Với các muối này, có thể tạo ra chúng khi sục khí H 2 S vào dung dịch muối tan
tương ứng:
H 2 S + CuSO 4 CuS + H 2 SO 4
H 2 S + Pb(NO 3 ) 2 PbS + 2HNO 3
B. VÍ DỤ - CÂU HỎI BIẾN ĐỔI
Ví dụ 5:
Lưu huỳnh đều thể hiện tính khử khi tác dụng với dãy gồm các chất nào sau đây?
A. Fe, O 2 , H 2 SO 4 đặc. B. H 2 , Hg, HNO 3 đặc.
C. H 2 , O 2 , H 2 SO 4 đặc. D. F 2 , O 2 , HNO 3 đặc.
Nhận xét: Để giải bài này học sinh cần biết tính chất hóa học của đơn chất lưu huỳnh và
hiểu các khái niệm về phản ứng oxi hóa – khử, chất khử, chất oxi hóa từ đó suy đoán ra
đáp án đúng mà không nhất thiết viết phản ứng.
Lời giải:
Loại A, B, C vì khi tác dụng với Fe, Hg, H 2 thì S thể hiện tính oxi hoá.
Đáp án D. Các phản ứng hoá học:
S + 3F 2 SF 6
S + O 2 SO 2
S + 6HNO 3 (đặc) H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
Câu 5a – biến đổi phát triển: Cho các phản ứng hoá học:
(a) SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O
(b) S + 6HNO 3 H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
(c) 4S + 6NaOH 2Na 2 S + Na 2 S 2 O 3 + 3H 2 O
53