Sử dụng bài tập hóa học phần oxi – lưu huỳnh nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông

Mol: 0,05 0,1
Vậy: m
2
O
= 0,05.16 = 0,8 (gam) m = 3,12 - 0,80 = 2,32 (gam) Đáp án D.
Câu 18a – Biến đổi tƣơng đƣơng: Hoà tan hoàn toàn 4,72 gam hỗn hợp Y gồm
Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , CuO cần vừa đủ 80 ml dung dịch H 2 SO 4 1M (loãng). Khử hoàn toàn
4,72 gam Y cần vừa đủ a mol khí CO (nung nóng). Giá trị của a là
A. 0,05. B. 0,08. C. 0,10. D. 0,12.
Lời giải:
Oxit + axit, ion O 2- trong oxit sẽ kết hợp với H + trong axit tạo thành H 2 O:
O 2- + 2H + H 2 O
Mol: 0,08 0,16
Vậy: n
2
O = 0,08 (mol) n n
CO
2 = 0,08 (mol) Đáp án B.
Ví dụ 19:
O
Hoà tan hoàn toàn 4,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Ag trong dung dịch H 2 SO 4 (đặc,
nóng, dư) thu được 2,24 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y
chứa m gam muối. Giá trị của m là
A. 14,2. B. 9,2. C. 9,3. D. 14,0.
Nhận xét: Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với axit mà tạo ra cùng một sản phẩm
thì ta có thể đặt công thức chung của kim loại để viết cho gọn.
Lời giải:
Cách 1: Gọi công thức chung của các kim loại là R.
2R + 2nH 2 SO 4 (đặc)
0
t
R 2 (SO 4 ) n + nSO 2 + 2nH 2 O
Mol: 0,2 0,1 0,2
Bảo toàn khối lượng: 4,4 + 98.0,2 = m + 0,1.64 + 18.0,2
m = 14 (gam) Đáp án D.
Cách 2: Khi cho kim loại tác dụng với axit H 2 SO 4 (đặc, nóng), số mol gốc sunfat
tạo muối được tính như sau: n
2
= n = 0,1 (mol).
SO
4
SO
Do vậy: m = 4,4 + 0,1.96 = 14 (gam) Đáp án D.
Câu 19a – Biến đổi phát triển: Hoà tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe,
Cu trong dung dịch H 2 SO 4 (đặc, nóng, dư) thu được 2,24 lít khí SO 2 (sản phẩm khử
2
74