Sử dụng bài tập hóa học phần oxi – lưu huỳnh nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông

5,6 4,8
n = = 0,1 (mol); n = = 0,15 (mol);
Fe
S
56 32
Cách 1: Giải theo phương trình hoá học:
Fe
+ S
0
t
FeS
Mol: x x x
M Y = 10,6.2 = 21,2.
Y gồm: Fe = (0,1-x) mol; FeS = x mol; S = (0,15-x) mol. Khi Y + HCl:
Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 H 2 = (0,1-x) mol.
FeS + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 S H 2 S = x mol.
Áp dụng công thức đường chéo, ta có:
n
n
H2
HS 2
34 - 21,2 12,8 2
= = =
2 - 21,2 19,2 3
3.(0,1-x) = 2x x = 0,06 (mol)
H = 0,06 .100% = 60%
0,1
Đáp án B.
Cách 2: Fe H 2 ; Fe FeS H 2 S nên n + n = n
H2 H2S Fe = 0,1.
n
n
H2
HS 2
34 - 21,2 12,8 2 0,04
= = =
2 - 21,2 19,2 3 0,06
H = 60% Đáp án B.
Câu 9a – Biến đổi phát triển: Nung nóng hỗn hợp bột gồm kim loại M và S ở nhiệt
độ cao (không có oxi) tới phản ứng hoàn toàn, thu được 8,1 gam chất rắn X. Cho X
tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y có tỉ
khối so với hiđro là 9. Kim loại M là
A. Fe. B. Mn. C. Zn. D. Mg.
Lời bình : Ẩn kim loại đi, nền tảng bài toán không thay đổi, tuy nhiên học sinh cần để ý
đến các đáp án là các kim loại khi tham gia phản ứng hóa học trong bài này đều có
hóa trị 2 nên có thể sử dụng nguyên bản cách tính số 2 của ví dụ 4.
Lời giải:
Do X tan hoàn toàn trong HCl X không chứa S S phản ứng hết.
Do M H 2 ; M MS H 2 S nên
n + n = n
H2 H2S M = 0,1 mol. Áp dụng công thức đường chéo, ta có:
59