Sử dụng bài tập hóa học phần oxi – lưu huỳnh nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông

n
n
H2
HS 2
34 - 18 16 1 0,05
= = =
2 - 18 16 1 0,05
S H2S
n = n = 0,05 (mol) m = 1,6 (gam)
S
m = 8,1 - 1,6 = 6,5 (gam)
M
M = 65 (Zn) Đáp án B.
Câu 9b – Biến đổi phát triển: Hỗn hợp X gồm Fe và Zn. Nung nóng 2,42 gam X
với bột S (không có oxi), thu được 4,02 gam chất rắn Y. Hoà tan Y vào dung dịch
H 2 SO 4 (đặc, nóng, dư), thu được dung dịch Z và 4,48 lít khí SO 2 (sản phẩm khử
duy nhất, ở đktc). Cô cạn Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m là
A. 12,02. B. 7,22. C. 9,62. D. 16,82.
Lời bình: Đoạn đầu của bài toán (kim loại tác dụng với lưu huỳnh) giữ nguyên, nối thêm
phần rắn thu được tác dụng với H 2 SO 4 đặc, khi đó học sinh cần vận dụng : Quy đổi,
bảo toàn electron để giải.
Lời giải:
Bảo toàn khối lượng:
m = 4,02 - 2,42 = 1,6 (gam)
S
Quy đổi Y thành: X (Fe, Zn) và S (0,05 mol).
n = 0,05 (mol).
S
Khi cho Y + H 2 SO 4 : X Muối sunfat; S SO 2 .
Quá trình oxi hoá:
Fe
+3
Fe + 3e; Zn +2
Zn + 2e; S SO 2 + 4e
Quá trình khử: +6
S + 2e SO 2
Bảo toàn electron: n + 4n = 2(n n )
e (X) S SO2
S
Số mol gốc SO 2
trong muối =
4
m =
n = 2n 6n = 0,1.
e (X) SO2
S
1 n
e (X) = 0,05 (mol).
2
m + m
X SO 2 = 2,42 + 0,05.96 = 7,22 Đáp án B.
4
Sai lầm: n = n - n = 0,15
SO
2(X) SO2
S n = 2n = 0,3
e (X) SO2
m =
m + m
X SO
= 2,42 + 0,15.96 = 16,82 2-
Chọn D.
4
Câu 9c – Biến đổi phát triển: Nung nóng 3,2 gam bột Cu với bột lưu huỳnh, sau một
thời gian thu được hỗn hợp Y gồm Cu, Cu 2 S, CuS và S. Hoà tan Y trong dung dịch
H 2 SO 4 (đặc, nóng, dư) thoát ra 2,8 lít khí SO 2 (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Số mol
H 2 SO 4 đã phản ứng là:
60