Sử dụng bài tập hóa học phần oxi – lưu huỳnh nhằm phát triển năng lực tự học cho học sinh lớp 10 trung học phổ thông

X thuộc nhóm VIA Nếu X là O (Z X = 8) thì Y là Cl (Z Y = 25 - 8 = 17)
Loại vì O 2 và Cl 2 không có phản ứng trực tiếp.
Vậy X là S (Z X = 16) thì Y là F (Z Y = 25 - 16 = 9) Thoả mãn vì S và F 2 có phản
ứng trực tiếp tạo thành SF 6 .
A sai: Ở điều kiện thường, lưu huỳnh tồn tại ở thể rắn.
B sai: Độ âm điện của S nhỏ hơn của F.
C đúng: Ở điều kiện thường, lưu huỳnh tồn tại ở dạng phân tử S 8 .
D sai: Flo chỉ có số oxi hoá -1 trong các hợp chất. Đáp án C.
Câu 7c – Biến đổi phát triển: X và Y là hai phi kim ở hai nhóm A liên tiếp, X thuộc
nhóm VIA. Ở dạng đơn chất, X và Y không có phản ứng trực tiếp. Tổng số hạt
proton trong nguyên tử X và Y là 25. Phát biểu nào sau đây là sai?
A. Ở điều kiện thường, đơn chất Y có tính oxi hoá mạnh hơn X.
B. Độ âm điện của nguyên tố X lớn hơn độ âm điện của Y.
C. Nguyên tố Y có số oxi hoá cao nhất bằng +7 trong hợp chất.
D. Hợp chất H 2 X và HY đều là chất khí ở điều kiện thường.
Lời giải :
X thuộc nhóm VIA Nếu X là O (Z X = 8) thì Y là Cl (Z Y = 25 – 8 = 17) Thoả
mãn vì O 2 và Cl 2 không có phản ứng trực tiếp.
Nếu X là S (Z X = 16) thì Y là F (Z Y = 25 - 16 = 9) Loại vì S và F 2 có phản ứng
trực tiếp tạo thành SF 6 .
A đúng: Ở điều kiện thường, Cl 2 oxi hoá được KI trong dung dịch, còn O 2 không
phản ứng:
Cl 2 + 2KI 2KCl + I 2
B đúng: Độ âm điện của O lớn hơn của Cl.
C đúng: Clo có số oxi hoá cao nhất bằng +7 trong các hợp chất.
D sai: Ở điều kiện thường, H 2 O ở thể lỏng, HCl ở thể khí Đáp án C.
Ví dụ 8:
Trong phản ứng đốt cháy FeS 2 tạo ra sản phẩm Fe 2 O 3 và SO 2 thì một phân tử FeS 2 sẽ
A. nhận 11 electron. B. nhận 12 electron.
C. nhường 11 electron. D. nhường 12 electron.
Nhận xét: Với bài toán kiểu này cách giải tốt và ngắn là: (số oxh lớn – số oxh bé)số
57