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THERMIQUE
L est la chaleur latente, elle s'exprime en J/kg ou encore en
kcal/kg. C'est une propriété du corps, elle se mesure
expérimentalement. On la trouve dans des tables. Cette équation
indique que la transformation se fait de façon isotherme. En effet, la
température n'apparaît pas dans cette relation. On donne ici, à titre
d'exemple, le diagramme des transitions pour l'eau.
∆Q/m (kcal/kg)
∆Q 3 /m
Lv = 540
Final
Cp = 0,48
70
Initial
Etat solide
∆Q 2 /m
Lf = 80
Cp = 0,5 0 ∆Q 1 /m
Cp = 1 (kcal/kg/°C)
Etat liquide
100
T (°C)
Etat gazeux
Figure II.2 Diagramme des transformations de l'eau dans les conditions normales
de température et de pression.
- Interprétation du diagramme
Considérons une masse de glace allant de l'état initial à l'état
final (voir figure). Il faut, pour cela, fournir la quantité de chaleur ∆Q 1
pour chauffer la glace jusqu'à 0°C. La pente de la droite est connue
puisqu'elle est donnée par la valeur de la chaleur spécifique du corps
(voir équation II.4). Ensuite, vient la phase de fonte de la glace qui,
comme on l'a dit précédemment, est une phase isotherme et donc se
traduit par un trait vertical sur le diagramme. La chaleur latente L f
exprime la quantité d'énergie par unité de masse nécessaire pour
réaliser cette transformation. Ensuite toute l'eau produite absorbe ∆Q 2
pour chauffer jusqu'à 100°C. A 100°C et dans les conditions normales