Princípios de Segurança e Proteção Radiológica, Terceira ... - Cnen

negativa, movem-se em torno do núcleo, numa região denominada coroa,
cujo raio é cerca de dez mil vezes maior que o raio do núcleo.
Como a massa dos elétrons que orbitam em torno do núcleo é muito
pequena, é correto considerar o núcleo como um ponto minúsculo no
centro do átomo onde está concentrada a maior parte de sua massa.
O átomo de um elemento possui uma massa bem definida, cujo valor exato
é determinado em relação à massa de um elemento tomado como padrão.
Em 1961, por um acordo internacional entre físicos e químicos, foi
estabelecida uma escala unificada, tendo sido atribuído o valor exato de
12,000000 para a massa atômica do carbono-12, Assim, nessa escala, uma
unidade de massa atômica é igual a 1/12 da massa do átomo de carbono-12,
ou seja:
1 u.m.a. = 1/12 da massa do carbono-12 = 1,6598.10 -24 g
O próton possui uma massa de 1,00759 u.m.a., valor muito semelhante à
massa do átomo de hidrogênio, e uma carga positiva igual a 1,6021.10 -19 C.
O nêutron possui uma massa de 1,00898 u.m.a., valor muito próximo ao da
massa do próton, sendo eletricamente neutro.
As propriedades químicas dos átomos são definidas pelo número atômico Z
(número de unidades de carga positiva existente no átomo), sendo esta a
característica que diferencia um elemento de outro. Normalmente, o
número de unidades de carga positiva é igual ao da negativa, tornando o
átomo eletricamente neutro.
Átomos de um elemento podem se combinar com átomos de outro
elemento formando moléculas. Por exemplo, quatro átomos de hidrogênio
podem se combinar com um átomo de carbono para formar uma molécula
de metano, CH 4 .
1.1.3 Número Atômico, Número de Massa, Massa Atômica
e Átomo-Grama
Número atômico: é o número de prótons que um átomo possui em seu
núcleo e que determina suas propriedades químicas, sendo representado
pelo símbolo Z. Átomos do mesmo elemento químico possuem o mesmo
número atômico, mas não necessariamente a mesma massa, já que podem
diferir pelo número de nêutrons.
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