Princípios de Segurança e Proteção Radiológica, Terceira ... - Cnen

Número de massa: é o número total de núcleons, ou seja, prótons (Z) +
nêutrons (N) existentes em um átomo, sendo simbolizado pela letra A
(A=N+Z).
Massa atômica: também conhecida impropriamente por Peso Atômico: é a
razão ente a massa média dos átomos do elemento em sua composição
isotópica natural e 1/12 da massa do carbono-12.
Átomo-grama: é a massa atômica de um elemento, expressa em gramas, e
que contêm 6.02 x 10 23 átomos desse elemento.
1.1.4 Nuclídeo
Chama-se nuclídeo qualquer espécie nuclear (núcleo de um dado átomo)
definida por seu número atômico (Z), número de massa (A) e estado
energético. O símbolo utilizado neste texto para representar os nuclídeos
consiste no símbolo químico do elemento (por exemplo, Fe), com o
número atômico (Z=26) como subíndice à direita, abaixo e o número de
massa (A=57) como supra-índice, à esquerda e acima. Generalizando:
A X Z
Normalmente, omite-se o número atômico como subíndice, uma vez que o
símbolo químico é suficiente para identificar o elemento, por exemplo:
57 Fe, 4 He , 198 Au.
1.1.5 Isótopos
Isótopos são nuclídeos que possuem o mesmo número atômico Z mas
massas atômicas (A) diferentes, isto é, os isótopos têm o mesmo número de
prótons, porém diferente número de nêutrons (N) e, como conseqüência,
diferente número de massa A. O fato dos isótopos possuírem o mesmo
número atômico faz com que se comportem quimicamente de forma
idêntica.
Exemplos:
38 Cl e 37 Cl ;
57 Co e 60 Co
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