Princípios de Segurança e Proteção Radiológica, Terceira ... - Cnen

máximo de trinta e dois elétrons cada. A camada K é a mais próxima do
núcleo e corresponde ao nível energético mais baixo do átomo. Os elétrons
em níveis energéticos mais altos têm probabilidade maior de situarem-se
em regiões mais afastadas do núcleo do átomo. Os elétrons localizados em
órbitas próximas do núcleo, como a órbita K, têm uma certa probabilidade
de penetrar na região do núcleo. Este fato faz com que esses elétrons
possam participar de certos processos nucleares.
Se uma quantidade de energia for fornecida ao átomo de forma que seus
elétrons mais internos sejam removidos para órbitas mais externas ou
mesmo arrancados do átomo, um dos elétrons das camadas mais externas
irá ocupar a vaga deixada e, nessa transição, o átomo emitirá fótons de
energia, conhecidos por radiação característica.
Cada nível energético principal subdivide-se em subníveis, que dependem
do segundo número quântico, chamado número quântico secundário. O
elétron pode se encontrar em qualquer lugar em torno do núcleo, exceto
neste. No entanto, há algumas regiões do espaço onde é muito mais
provável encontrá-lo que outras. Chama-se orbital à região do espaço em
volta do núcleo onde é mais provável encontrar o elétron ou onde a
densidade eletrônica é maior. O número quântico secundário pode ter n
valores, começando por 0, sendo o valor máximo n-1, onde n = n o quântico
principal, e indicam a forma e o tamanho dos orbitais, sendo seu valor
representado, também, pelas letras s, p, d, f.... Os orbitais s, por exemplo,
têm a forma esférica e seu raio aumenta com o nível energético principal.
Uma vez que o elétron é uma partícula carregada e em movimento, ela cria
um campo magnético e se constitui em pequeno ímã, razão pela qual se
orienta em qualquer campo magnético externo. As diferentes orientações
que um elétron pode tomar vêm definidas pelo terceiro número quântico, o
número quântico magnético, cujo valor também é inteiro, positivo,
negativo ou nulo.
Os elétrons têm um movimento de rotação sobre si mesmos, conhecido por
“spin”, que é definido pelo quarto número quântico, o número quântico
rotacional ou de spin, que toma os valores –½ e + ½, conforme o sentido de
rotação seja horário ou o contrário.
De acordo com o Princípio de exclusão de Pauli, dois elétrons de um
mesmo átomo não podem ter os quatro números quânticos iguais; diferirão,
pelo menos em um deles. Assim é que dois elétrons no mesmo orbital têm,
necessariamente, spins opostos.
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