Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Metais 345 Não-metais 351 Hidroxi-compostos: ácidos e bases 356 A periodicidade na estequiometria 358 Resumo 258 Problemas 359 Problemas adicionais 364 Capítulo 8 Ligações químicas 368 Tópicos gerais 368 8.1 Ligações iônicas 369 A formação das ligações iônicas 369 As estruturas de Lewis dos átomos 370 As estruturas de Lewis dos íons monoatômicos 372 As estruturas de Lewis de compostos iônicos 374 Ligação iônica e energia 377 A formação de um composto iônico sólido 379 8.2 Ligação covalente 381 A molécula de hidrogênio 382 As estruturas de Lewis e a ligação covalente 384 Ligações múltiplas 390 Ligações covalentes normal e coordenada 391 A regra do octeto: apenas um guia 392 Ressonância 393 8.3 Eletronegatividade 395 Periodicidade e eletronegatividade 395 Eletronegatividade e tipo de ligação 396 8.4 Energias de ligação 401 Energias de ligação 401 Energias médias de ligação 402 8.5 Balanço de cargas, parte I: cargas formais 405 8.6 Repulsão dos pares eletrônicos 409 O método VSEPR 409 9
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 8.7 A polaridade das moléculas 419 Moléculas diatômicas 419 Molécula triatômicas 421 Outras moléculas 422 Resumo 424 Problemas 427 Problemas adicionais 431 Capítulo 9 Sólidos 433 Tópicos gerais 433 9.1 Os sólidos: algumas observações preliminares 434 Propriedades gerais dos sólidos 435 Cristais 435 9.2 Difração de raios X 436 O mecanismo da difração 437 A equação de Bragg 439 Aplicações da difração de raios X 441 9.3 O retículo cristalino 441 A cela unitária 441 Alguns retículos cristalinos representativos 445 9.4 Empacotamento denso 448 O empacotamento denso de esferas idênticas 449 Cristais com estruturas de empacotamento denso 453 Vazios tetraédricos e octaédricos 455 Estruturas cristalinas baseadas no empacotamento denso 456 9.5 Ligações e propriedades dos sólidos 458 Sólidos iônicos 458 Sólidos moleculares 459 Sólidos covalentes 461 Sólidos metálicos 461 9.6 Energia reticular 463 Defeitos em cristais 465 Defeitos lineares 466 10
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
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Problema Paralelo: Quantos átomos
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unitária de sulfato de potássio c
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Agora necessitamos encontrar a mass
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Problema Paralelo: 8,96 x 10 21 mol
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A massa molecular do SO2 é 32,1 +
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Uma vez identificado o reagente lim
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Se 1,0 L de uma solução foi prepa
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Note que em um problema de diluiç
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denominamos ponto de equivalência,
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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(a) NaOH (b) Ca(OH)2 (c)Al(OH)3 (d)
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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eação, ele realiza um trabalho de
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caso: J °C mol Nota: É comum escr
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Problema Paralelo: Um pedaço de co
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3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Po
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se invertermos as primeiras duas eq
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Os carvões são classificados toma
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3.4 Por que ΔU e ΔH são aproxima
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Se o nível de mercúrio no tubo do
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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Problema Paralelo Uma amostra de 14
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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E então usar a lei do gás ideal p
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outros, tais como o sódio, Stern e
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Esse método de representação é
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7.1.) Excetuando-se o hélio, as co
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Uma análise destas configurações
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segunda camada mais externa é inte
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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Cada modo de vibração tem uma ene
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Os três orbitais 2p diferem entre
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(a) FeBr3 (b) FeBr2 (c) Cr(OH)3 (d)
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A situação é diferente na moléc
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ÓXIDOS Os óxidos de metais são d
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SAIS CONTENDO ÍONS COMPLEXOS Para
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