Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Tendência de escape. Tendência mostrada por uma substância em escapar de sua fase para uma outra. Tensão superficial. Medida da energia necessária para aumentar a área superficial de um líquido. Teoria. Uma explanação proposta ou justificação de um comportamento observado em termos de um modelo. Teoria VSEPR. Teoria da repulsão do par eletrônico da camada de valência. (Ver Seção 8.6.) Termodinâmica. Estudo das mudanças ou transformações de energia que acompanham uma transformação física ou química da matéria. Titulação. A adição gradativa de uma solução de um reagente à solução de outro, até que o ponto de equivalência seja assinalado por uma mudança de cor ou outra indicação. Titulante. Substância que é adicionada lentamente durante a titulação. Torr. Unidade de pressão.Um torr é essencialmente igual a 1 mmHg,ou 1/760 atm. Trabalho. Produto da distância em que um objeto se move, vezes a força que se opõe ao movimento. Transformação adiabática. Transformação que ocorre sem que haja ganho ou perda de calor. Transformação espontânea. Transformação que pode ocorrer naturalmente, sem ajuda externa; uma transformação possível. Transformação química. Transformação na qual uma ou mais substâncias são transformadas em outras substâncias novas; uma reação química. Transmutação. Transformação de um elemento em outro. Trítio. Hidrogênio 3 1H. Unidade de massa atômica (u). É uma unidade de massa. Definida como sendo exatamente igual a 1/12 da massa do átomo do carbono 12. vazio. Vacância. Um ponto no reticulo cristalino que perdeu a sua partícula, também chamado Vazio (localização). Em um semicondutor aonde falta um elétron. Vazio octaédrico. Numa estrutura de empacotamento denso, um espaço rodeado por seis esferas localizadas nos vértices de um octaedro. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 676
677 Viscosidade. A resistência ao fluxo mostrada por um fluido. Velocidade de reação. Variação da concentração ou da pressão parcial em relação ao tempo (ou, algumas vezes quantidade) de um reagente ou produto na reação. Vidro. Um sólido amorfo. Volátil. Tem alta pressão de vapor. Volume molar (Vm). Volume ocupado por um mol de substância. O volume molar de um gás ideal é 22,4 L mol -l nas CNTP. Zero absoluto. Temperatura na qual todas as partículas de uma substância estão no seu estado de energia mais baixo: 0 K ou -273,15 °C. A temperatura teórica mais baixa que pode ser atingida. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
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1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
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Figura 1.1 A aquisição do conheci
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1.5 A ENERGIA A energia, como a mat
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tem quatro algarismos significativo
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Número Número de algarismos signi
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Se, erroneamente, o fator l in 2,54
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Como unidades de volume são unidad
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Exemplo 1.7 Um pedaço de pau-brasi
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1.52 De cada um dos exemplos seguin
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
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Problema Paralelo: Quantos átomos
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unitária de sulfato de potássio c
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Agora necessitamos encontrar a mass
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Problema Paralelo: 8,96 x 10 21 mol
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A massa molecular do SO2 é 32,1 +
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Uma vez identificado o reagente lim
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Se 1,0 L de uma solução foi prepa
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Figura 2.5 o uso de um balão volum
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Note que em um problema de diluiç
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denominamos ponto de equivalência,
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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(a) 1 mol de átomos de Cl, (b) 1 m
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* 2.36 Quantos gramas de NH3 podem
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2.44 Escreva uma fórmula para cada
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(a) NaOH (b) Ca(OH)2 (c)Al(OH)3 (d)
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2.69 Se 1,97g de um composto consis
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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eação, ele realiza um trabalho de
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caso: J °C mol Nota: É comum escr
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Problema Paralelo: Um pedaço de co
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3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Po
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se invertermos as primeiras duas eq
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Os carvões são classificados toma
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também à transferência de calor
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3.4 Por que ΔU e ΔH são aproxima
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3.18 A 25 °C o calor-padrão molar
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4.1 VARIÁVEIS USADAS PARA DESCREVE
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Se o nível de mercúrio no tubo do
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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Problema Paralelo Uma amostra de 14
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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O volume de CO2 a 1,00 kPa e 1198 K
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E então usar a lei do gás ideal p
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(b) Usando a equação de van der W
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escrevendo E, portanto Videal = V -
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4.13 Qual é o volume molar do gás
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(c) Se H2) e N2 são retidos em um
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Esse método de representação é
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Uma análise destas configurações
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segunda camada mais externa é inte
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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Cada modo de vibração tem uma ene
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6.5 OS NÚMEROS QUÂNTICOS Para den
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7.1 A DESCOBERTA DA LEI PERIÓDICA
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Lítio (Li, Z =3) Sódio (Na, Z = 1
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egião extranuclear e pela adição
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Os íons resultante, Fe 2+ , são c
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Este sufixo é também usado para a
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(a) FeBr3 (b) FeBr2 (c) Cr(OH)3 (d)
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Um átomo de cloro possui sete elé
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E os dois que sobram formam um par
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Solução: A reação pode ser subd
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