Quimica Geral 1 - Russel.pdf

Uma forma de comparar um gás real com um gás ideal hipotético é fazer uma série de
medidas de P, V e T em um mol de gás e então avaliar a quantidade PV/RT para cada medida.
Isto foi feito com o nitrogênio, e os resultados são mostrados na Figura 4.16, colocando-se
PV/RT em função de P em três temperaturas diferentes. Note que o desvio do
comportamento do gás ideal é mais pronunciado a altas pressões e baixas temperaturas.
Figura 4.16 Um mol de gás N2: comportamento não-ideal.
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Curvas semelhantes são obtidas para outros gases, como mostra a Figura 4.17. Em
cada caso a razão PV/RT esta próxima de 1 a baixas temperaturas, mas também pode ser
maior ou menor que 1 a pressões mais altas. A altas pressões, a razão é sempre maior que a
unidade.
O que causa o desvio do comportamento ideal a altas pressões e baixas temperaturas?
A altas pressões, as moléculas dos gases são forçadas a se aproximarem umas das outras, e
sob estas condições há pouco espaço vazio no gás. O volume ocupado pelas moléculas sob
estas condições não é desprezível em comparação com o volume do gás total. Além disso, a
aproximação das moléculas tende a produzir forças intermoleculares que não são
insignificantes. .
A altas temperaturas, as moléculas movem-se tão rapidamente que o intervalo de
tempo no qual elas permanecem próximas é relativamente curto e o efeito das forças
intermoleculares tende a ser pequeno. A baixas temperaturas, porém, as moléculas
movimentam-se mais vagarosamente, e as atrações intermoleculares são significativas. De
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