Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Figura 4.18 Comparação entre o comportamento observado experimentalmente e o encontrado pelas equações de estado para 1 mol de CO2 a 350 K. TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR E GASES REAIS Uma das suposições da teoria cinético-molecular (Seção 4.6) é que o espaço total disponível para cada molécula de gás é o mesmo que o volume do recipiente que contém o gás. Isso só é possível se as moléculas ocuparem um volume zero, para que todo o interior do recipiente seja acessível a cada molécula. Em outras palavras, para um gás ideal V = Videal Onde V é o volume do recipiente e Videal é o volume acessível para cada molécula. Em um gás real, as moléculas ocupam um certo espaço. Assim, o volume ocupado por 1 mol de um gás é maior do que aquele ocupado por 1 mol de um gás ideal à mesma temperatura e pressão. O termo de correção que leva em consideração o volume das moléculas para 1 mol é a constante b de van der Waals. Para n mols é nb. Assim, o volume de um gás real é: V =Videal + nb 213
escrevendo E, portanto Videal = V - nb Podemos desta forma dar o primeiro passo para modificar a lei do gás ideal Pideal Videal = nRT Pideal(V - nb) = nRT (4.1) E sobre o efeito das forças intermoleculares? Em um gás ideal isto não existe, e o bombardeamento molecular nas paredes do recipiente produz a pressão ideal, Pideal. Em um gás real, contudo, as moléculas não se chocam tão fortemente com as paredes do recipiente, porque cada molécula é levemente reprimida, ou batem e voltam, pelas atrações das moléculas vizinhas. A pressão P é um pouco menor que Pideal. É possível mostrar que esta diferença de pressão é proporcional ao quadrado da concentração das moléculas, isto é: E a constante de proporcionalidade é a constante de van der Waals. Se P representar a pressão do gás e Pideal sua pressão se ele se comportar idealmente, temos: ou Substituindo na Equação (4.1), temos Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 214
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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Note que em um problema de diluiç
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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Esse método de representação é
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Uma análise destas configurações
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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