Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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O N é o átomo central. A estrutura de Lewis é, portanto, Colocamos o sinal + fora dos colchetes para indicar que o íon possui uma carga positiva. Problema Paralelo: Escreva a estrutura de Lewis para o íon hipoclorito, ClO - ; Resposta: Como vamos ilustrar no próximo exemplo, pode existir em uma molécula mais de um átomo central. 389 Exemplo 8.6 Escreva a estrutura de Lewis para o etano, C2H6. Solução: Existem 14 elétrons de valência, 4 de cada C e I de cada H. Como um átomo de hidrogênio só pode formar uma única ligação, os átomos de C devem estar ligados entre si, além de terem cada um três átomos de H: Distribuindo os 14 pontos aos pares, temos: Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Nesta estrutura, ambos os átomos de carbono podem ser considerados "átomos centrais" e a regra do octeto é obedecida para cada átomo. (O termo "átomo principal" é mais apropriado para este caso.) Problema Paralelo: Escreva a estrutura de Lewis para a hidrazina, N2H4. Resposta:
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Comentários Adicionais Na molécula de hidrazina, a posição dos átomos de hidrogênio junto aos átomos de nitrogênio não é crítica, porém o nitrogênio deve formar três ligações e ter um par solitário. Abaixo são apresentadas as três possíveis formas da estrutura de Lewis para a molécula de hidrazina. A estrutura mostrada a seguir, apesar de não violar a regra do octeto, não é correta: Esta estrutura não é simétrica. Estruturas que não são simétricas são geralmente menos estáveis que as simétricas. Para uma discussão mais completa, consulte o Apêndice E. LIGAÇÕES MÚLTIPLAS Dois átomos podem compartilhar mais de um par de elétrons. Uma ligação com dois pares compartilhados é denominada ligação dupla e com três pares, ligação tripla. Exemplo 8.7 Escreva a estrutura de Lewis para a molécula de eteno (etileno), C2H4. Solução: O número total de elétrons de valência na molécula é 2.(4) + 4 = 12. Neste exemplo, como no Exemplo 8.6, os dois átomos de carbono estão ligados entre s; portanto, o esboço da estrutura é: Agora usamos um par de elétrons para ligar os átomos adjacentes de dois em dois: Isto gasta 10 elétrons. Onde colocaremos os dois últimos? Se os colocarmos na camada de valência de um C. 390
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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Comentários Adicionais Por que a s
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não é uma entidade verdadeira, as
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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(c) Se H2) e N2 são retidos em um
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