Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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351 Na presença de oxigênio, o ferro reage com a água em várias reações e forma uma mistura de produtos denominada ferrugem. Uma destas reações é a seguinte: Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. A reatividade de um metal depende de diversos fatores,um dos quais é a facilidade dos átomos do metal em perder elétrons formando cátions. Todos os outros fatores existindo em igualdade, a reatividade do metal é maior quanto maior for a sua facilidade na remoção de elétrons. Então, a baixa energia de ionização do sódio (96 kJ moi -1 ) é grandemente responsável pela sua alta reatividade. Em contraste, uma maior energia é necessária para a remoção de elétrons dos átomos de ouro (890 kJ moi -1 , formando íons Au + ), o que contribui para a total ausência de reatividade com o ar e/ou a água. Nota de Nomenclatura Nas reações de sódio e cálcio, anteriormente descritas, os íons OH - são formados em solução aquosa..Estes íons poliatômicos são chamados de íons hidróxido. O composto Fe(OH)2 é chamado hidróxido de ferro(II), ou hidróxido ferroso, e o Fe(OH)3 é chamado hidróxido de ferro(III), ou hidróxido férrico. O termo genérico para um composto que contém o grupo OH é hidroxi-composto. Quando o grupo existe como um íon em um composto,o composto é denominado hidróxido. NÃO-METAIS Por causa do decréscimo do comportamento metálico, da esquerda para a direita e da base para o topo na tabela periódica, os elementos não-metálicos estão localizados na porção superior direita da tabela. Os gases nobres (grupo O) são encontrados na forma mono atômica, com cada átomo (exceto o hélio) apresentando o octeto completo em sua camada de valência. Os átomos com octetos na camada de valência são muito estáveis (Seção 7.2), motivo pelo qual os gases nobres são pouco reativos. Os halogênios (grupo VIIA) são encontrados na forma de moléculas diatômicas: F2, C12, Br2, I2 e At2. À temperatura e à pressão ambientes, o flúor e o cloro são gases, o bromo é líquido, o iodo e o astato são sólidos. Nas mesmas condições o hidrogênio, H2,
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. o oxigênio, O2 e o nitrogênio, N2 também ocorrem na forma de moléculas gasosas diatômicas. O enxofre é encontrado como um composto sólido de moléculas octatômicas, S8 (Figura 20.5), e Uma das formas do fósforo existe na forma de moléculas tetratômicas, P4 no estado sólido (Figura 20.9). O carbono apresenta duas importantes formas sólidas, grafite e diamante, ambas consistindo em um extenso arranjo de átomos. (O estudo das estruturas e ligações destas substâncias será realizado no Capítulo 20.) Com exceção dos gases nobres, os não-metais são caracterizados pela alta afinidade eletrônica e alta energia de ionização. Conseqüentemente, em muitas de suas reações, os nãometais ganham elétrons formando íons negativos, ou ânions. Assim, numa reação típica com um metal, os átomos de cloro ganham, cada um, um elétron (dos átomos do metal), formando íons cloreto: Neste processo, o átomo de cloro completou o octeto na sua camada de valência. Analogamente, um átomo de oxigênio pode ganhar dois elétrons, para completar o octeto na sua camada de valência e formar o íon óxido: Estas transformações podem ser escritas de um modo mais simples, como: Hidrogênio. O hidrogênio é um não-metal único. Pode ocorrer na forma de ânion, íon hidreto (H - ), e de cátion, chamado simplesmente íon hidrogênio (H + ). Em relação à carga, o íon hidreto é semelhante aos íons haletos (os íons negativos dos átomos de halogênios), e o íon hidrogênio é semelhante aos cátions dos metais-alcalinos. (Por estas razões, o hidrogênio é, algumas vezes, colocado no topo dos grupos IA e VIIA na tabela periódica, mas o hidrogênio não é um metal e tampouco um halogênio. Neste livro o hidrogênio ocupa uma posição particular na tabela.) O hidrogênio forma muitos compostos moleculares com outros não-metais, como o metano (CH4) a amônia (NH3) e a água (H2O), compostos que foram denominados de modo 352
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Comentários Adicionais Por que a s
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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