Quimica Geral 1 - Russel.pdf

MOLS DE FÓRMULAS UNITÁRIAS
Podemos quantificar fórmulas unitárias pelo mol. Por exemplo, um mol de fórmula
unitária de carbeto de silício (SiC) e 6,02 x 10 23 fórmulas unitárias (cada uma consiste em um
átomo de Si e um átomo de C). A massa de uma fórmula unitária é igual à soma de suas massas
atômicas (expressa em u), e a massa de um mol fórmulas unitárias é o mesmo número, mas é
expresso em gramas.
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Exemplo 2.8 Calcular a massa de 1,00 mal de fórmulas unitário de nitrato de potássio,
KNO3. (Massas atômicas: K =39,1; N = 14,0; O=16,0.).
Solução: A massa de uma fórmula unitária de KNO3 é a soma de suas massas atômicas:
39,1 u + 14,0u + 3(16,0 u), ou 101,1 u. Portanto, a massa de 1,00 mol de fórmula unitária é
101,1g.
Problema Paralelo: A fórmula empírica de fosfato de sódio é Na3PO4. Qual é a massa de
0,146 mols de fórmula unitária de Na3PO4? (Massas atômicas: Na = 23,0; P = 31,0; O = 16,0.)
Resposta: 23,9 g.
2.5 A COMPOSIÇÃO ESTEQUIOMÉTRICA
A composição estequiométrica, também chamada de fórmula estequiométrica, é o estudo
da relação entre a fórmula de um composto e a proporção de seus elementos constituintes.
OS SIGNIFICADOS DAS FÓRMULAS QUÍMICAS
A fórmula química é geralmente usada para representar uma substância. Assim, por
exemplo, H2O representa a substância água, NaCl representa sal de cozinha, e C9H8O4, aspirina.
Qualitativamente, uma fórmula simplesmente representa o nome de uma substância.
Quantitativamente, a fórmula representa uma molécula ou uma fórmula unitária de uma
substância, e esta indica o número de cada tipo de átomo em uma molécula ou fórmula unitária.
Assim, a fórmula molecular do composto nicotina, C10H14N2 indica que uma molécula de
nicotina consiste em 10 átomos de C, 14 átomos de H e 2 átomos de N. Analogamente, a fórmula
empírica K2SO4 para o composto não-molecular sulfato de potássio indica que uma fórmula
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