Quimica Geral 1 - Russel.pdf

velocidade da reação geralmente aumenta com a temperatura, e uma reação exotérmica,tende a
aquecer seus próprios reagentes.O resultado é uma espécie de explosão, a explosão térmica.
HIDROXI-COMPOSTOS: ÁCIDOS E BASES
Um hidroxi-composto é aquele que apresenta o grupo OH, ou hidroxi, em sua estrutura.
Os elementos metálicos formam hidroxi-compostos chamados hidróxidos. São as bases (Seção
2.10); e quando dissolvidas em água liberam íons, OH - , em solução, no processo chamado
dissociação. Quando o hidróxido de sódio é dissolvido em água, por exemplo; se dissocia em
íons sódio e hidróxido:
A solução resultante tem uma alta concentração de íons hidróxido e é por isto chamada
solução básica.
Os não-metais, por outro lado, formam hidroxi-compostos que são ácidos. (Ver Seção
2.10.) Um exemplo destes compostos é o ácido nítrico, HNO3. (Apesar de não ser uma prática
comum, a fórmula do ácido nítrico poderia ser escrita como NO2OH, enfatizando a presença do
grupo OH.) Quando o ácido nítrico é dissolvido em água, dissocia-se liberando íons H + e NO3 -
(nitrato) poliatômico em solução:
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A solução resultante contém uma alta concentração de íons H + e é por isto ácida. A
solução é considerada neutra quando as concentrações de íons H + e íons OH - forem iguais.
Notas de Nomenclatura
As fórmulas de ácidos são freqüentemente escritas com o(s) átomo(s) de hidrogênio
responsável(is)pela formação dos íons hidrogênio em solução no início. Estes hidrogênios são
chamados "ácidos". Exemplos: HCl, HBr, H2SO4, H3PO4, HC2H3O2 e H2C2O4.
Os compostos hidroxi-metálicos, como o NaOH, comportam-se como bases, porque,
quando puros, no sólido hidróxido de sódio, os íons OH - estão presentes (com os íons Na + ). Na
Seção 11.6 veremos que as ligações que mantêm unidos os íons de cargas opostas nos sólido são
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