Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. A determinação de massas atômicas 243 5.4 Elétrons em átomos 244 O dilema do átomo estável 244 Energia radiante 246 Espectroscopia atômica 248 O átomo de Bohr 252 Resumo 257 Problemas 258 Problemas adicionais 260 Capítulo 6 Os elétrons 262 Tópicos gerais 262 6.1 O modelo da mecânica quântica e as energias eletrônicas 263 O insucesso da mecânica clássica 263 O princípio da incerteza de Heisenberg 264 Os níveis eletrônicos de energia 265 Configurações eletrônicas no estado fundamental: do hidrogênio ao neônio 269 As configurações eletrônicas: representações alternativas 271 Configurações adicionais no estado fundamental: do sódio ao argônio 272 A convenção cerne do gás nobre 273 Configurações adicionais no estado fundamental: do potássio ao criptônio Configurações adicionais no estado fundamental: átomos posteriores ao criptônio 6.2 As partículas e as ondas 281 6.3 As ondas estacionárias 286 275 277 Uma onda estacionária unidimensional: vibração de uma corda 286 Uma onda estacionária bidimensional: a vibração da parte superior de um tambor 290 As ondas estacionárias tridimensionais 292 6.4 As propriedades ondulatórias dos elétrons 293 7
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. As equações de onda 293 O orbital ls 295 Os orbitais 2s e 3s 299 Os orbitais 2p e 3p 301 Os orbitais 3d 303 Os orbitais f 304 As distribuições de múltiplos elétrons 304 6.5 Os números quânticos 306 O número quântico principal, n 306 O número quântico azimutal, l 307 O número quântico magnético, ml 307 O número quântico spin, ms 308 O princípio de exclusão de Pauli 308 Os números quânticos e os nós 308 Resumo 310 Problemas 311 Problemas adicionais 317 Capítulo 7 Periodicidade química 318 Tópicos gerais 318 7.1 A descoberta da lei periódica 319 Desenvolvimentos preliminares 319 Periodicidade: uma descrição moderna 321 A tabela periódica moderna 322 7.2 A periodicidade nas configurações eletrônicas 324 7.3 A periodicidade nas propriedades atômicas 329 Raio atômico 329 Energia de ionização 334 Afinidade eletrônica 339 7.4 A periodicidade das propriedades físicas 343 Densidades e pontos de fusão 343 Metais e não-metais 343 7.5 A periodicidade nas propriedades químicas 345 8
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1.52 De cada um dos exemplos seguin
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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Problema Paralelo: Quantos átomos
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unitária de sulfato de potássio c
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Agora necessitamos encontrar a mass
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A massa molecular do SO2 é 32,1 +
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Uma vez identificado o reagente lim
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Se 1,0 L de uma solução foi prepa
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Note que em um problema de diluiç
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denominamos ponto de equivalência,
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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(a) NaOH (b) Ca(OH)2 (c)Al(OH)3 (d)
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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eação, ele realiza um trabalho de
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caso: J °C mol Nota: É comum escr
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Problema Paralelo: Um pedaço de co
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3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Po
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se invertermos as primeiras duas eq
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Os carvões são classificados toma
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3.4 Por que ΔU e ΔH são aproxima
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4.1 VARIÁVEIS USADAS PARA DESCREVE
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Se o nível de mercúrio no tubo do
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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Problema Paralelo Uma amostra de 14
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PRINCÍPIO DE AVOGADRO Por que a re
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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E então usar a lei do gás ideal p
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solução do problema, Bohr inspiro
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Esse método de representação é
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7.1.) Excetuando-se o hélio, as co
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Uma análise destas configurações
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segunda camada mais externa é inte
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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6.3 AS ONDAS ESTACIONÁRIAS As onda
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Cada modo de vibração tem uma ene
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Os três orbitais 2p diferem entre
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(a) FeBr3 (b) FeBr2 (c) Cr(OH)3 (d)
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A situação é diferente na moléc
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Os sufixos -ito e -ato são usados
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691 Tabela C.4 Nomes de alguns âni
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ÓXIDOS Os óxidos de metais são d
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Ligantes Neutros. O nome de uma mol
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SAIS CONTENDO ÍONS COMPLEXOS Para
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