Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Lei de Dalton das Pressões Parciais * 4.22 Suponha que 40,0 mL de hidrogênio e 50,0 mL de nitrogênio nas CNTP são transferidos para o mesmo recipiente. Qual é a pressão da mistura em atm a O°C se o volume do recipiente é: (a) 90,0 mL? (b) 155 mL? (c) 75mL? * 4.23 Suponha que 35,0 cm 3 de oxigênio a 85 °C e 92,0 kPa são adicionados a um recipiente de 40,0 cm 3 que já contém dióxido de carbono a 40°C e 70 kPa. Se a temperatura da mistura final é elevada a 55 °C,qual é a sua pressão final em kPa? 4.24 Suponha que 0,600 g de O2 são coletados a 25 °C. Calcule o volume ocupado pelo gás em milímetros se ele é coletado: (a) seco a 745 mmHg (b) sobre água a uma pressão total de 745 mmHg (c) sobre água a uma pressão total de 127kPa. Densidade do Gás e Massa Molecular * 4.25 Determinar a densidade do gás metano (CH4)em g L -1 (a) nas CNTP,(b) a 1,20 atm e 45 °C, (c) a 92,4 kPa e 28 °C. * 4.26 A densidade do gás oxigênio é 1,47gL -1 a 125 °C e 1,50 atm. (a) Quantos gramas de O2 e (b) quantas moléculas de O2 estão presentes em 4,00 L sob estas condições? 4.27 A densidade do gás nitrogênio é 1,25g L -1 nas CNTP. Qual é a sua densidade a 398 °C e 3,00 atm? * 4.28 Qual é a massa molecular de um gás, se a sua densidade nas CNTP é 1,44gL -1 ? 4.29 Qual é a massa molecular de um gás, se a sua densidade é 2,43 g dm 3 a 74,5 kPa e 109°C? 221
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. * 4.30 Qual é a massa molecular de um gás se 0,535 g ocupam um volume de 134 mL a 44°C e 715 mmHg? Teoria Cinético-molecular 4.31 Dê uma explicação baseada na teoria cinético-molecular para cada um dos seguintes enunciados: (a) o aquecimento aumenta a pressão de um gás encerrado em um recipiente de volume constante; (b) partículas minúsculas de pó no ar exibem movimento browniano; (c) um gás expande-se muito rapidamente para encher o volume do recipiente; (d) um balão cheio de gás fica maior quando sua temperatura aumenta; (e) dobrar o número de gramas de nitrogênio em um recipiente resulta na duplicação da pressão de um gás, se a temperatura permanece constante. * 4.32 Dois recipientes de capacidades idênticas são inicialmente evacuados e mantidos à mesma temperatura constante. Uma certa quantidade de gás H2 é colocada no primeiro recipiente e exatamente a mesma massa de um gás CH4 é colocada no segundo. Compare as duas amostras quantitativamente no que diz respeito a: (a) número de moléculas no recipiente (b) pressão (c) energia cinético-molecular média (d) velocidade molecular média. 4.33 Dois recipientes de capacidades idênticas são inicialmente evacuados. O recipiente 1 é mantido a 400 K constante e o recipiente 2 a 200 K constante. O recipiente 1 é depois enchido com gás oxigênio e o recipiente 2 com gás hidrogênio, cada um a 1,2 kPa. Compare as duas amostras de gás quantitativamente no que diz respeito a: (a) número de moléculas (b) energia cinético-molecular média (c) massa (d) velocidade molecular média. 222
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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Comentários Adicionais Por que a s
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Esse método de representação é
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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Cada modo de vibração tem uma ene
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