Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Figura 7.9 Unidades eletrônicas de elementos dos três primeiros períodos. (Alguns valores foram calculados teoricamente.) 341 As afinidades eletrônicas são difíceis de medir e não são conhecidos valores, exatos para todos os elementos. Os valores para os elementos dos três primeiros períodos estão colocados em função dos números atômicos na Figura 7.9. (Nem todos estes valores foram obtidos experimentalmente, alguns foram calculados teoricamente.) Algumas das afinidades eletrônicas listadas na Figura 7.9 têm valores positivos; isto significa que energia é absorvida das vizinhanças quando o átomo recebe um elétron. A periodicidade na afinidade eletrônica é demonstrada na Figura 7.9. Embora o comportamento através de um período não seja uniforme, as afinidades eletrônicas tornam-se mais negativas (mais energia é perdida) do grupo IA ao grupo VIlA, em parte devido ao aumento da carga nuclear. Os elementos do grupo IA, Li e Na têm afinidades eletrônicas ligeiramente negativas. Estes elementos têm pouca tendência para ganhar elétrons. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Tabela 7.7 Afinidades eletrônicas dos halogênios (Grupo VIIA). As afinidades eletrônicas dos elementos Be e Mg, do grupo IIA, têm valores positivos. Para que estes elementos possam ganhar elétrons, terão de absorver simultaneamente uma grande quantidade de energia, pois os elétrons deverão ser adicionados na subcamada p, que é parcialmente blindada pela carga nuclear da subcamada s, da mesma camada. Isto reduz a atração entre o elétron e o núcleo, sendo muito pequenas as probabilidades de estes átomos ganharem elétrons. De fato, o elétron deve ser "forçado" a se unir ao átomo. As afinidades eletrônicas dos elementos N e P do grupo VA são menos negativas do que a dos elementos precedentes. Nestes casos, os elétrons adicionados ocuparão a subcamada p semipreenchida. Como resultado, a repulsão inter-eletrônicia diminui a tendência do átomo em ganhar um elétron. As afinidades eletrônicas, em geral, têm valores mais positivos ao longo de um grupo, porque a camada de valência (em que o elétron é adicionado) está progressivamente mais distante do núcleo, e a blindagem da camada interna é efetiva na compensação do aumento da carga nuclear: Os valores para os halogênios (grupo VIIA) são mostrados na Tabela 7.7. Observe que todos os valores nesta tabela são bastante negativos. A grande facilidade dos halogênios em ganhar elétrons está relacionada com o fato de que cada elétron adicionado na camada de valência completa o octeto, e o átomo adquire a configuração de um gás nobre: No entanto, o valor para o flúor é menos negativo do que o esperado. (Esperava-se que o flúor tivesse uma maior tendência em ganhar o elétron do que o cloro, pois a sua camada de valência está mais próxima do núcleo.) Realmente, as afinidades eletrônicas de todos os elementos do segundo 342
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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