Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Exemplo 3.6 Determine o calor padrão molar de combustão do metanol, CH3OH, em oxigênio para formar dióxido de carbono e vapor de água Solução: A equação balanceada para esta reação é: Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Observe que cada calor molar de formação é multiplicado pelo número de mols da substância que aparece na equação balanceada. Problema Paralelo: Repita o cálculo anterior, assumindo que há formação de água líquida. (Antes de começar, pergunte-se: deve ser produzido mais ou menos calor?). Resposta: - 726,1 kJ. (Uma quantidade maior é liberada quando nenhum calor é usado para vaporizar a água.) 3.5 A COMBUSTÃO DO CARVÃO: UMA ILUSTRAÇÃO TERMOQUÍMICA No mundo de hoje, o carvão é o combustível mais usado. Além disso, mais energia química está potencialmente disponível de conhecidas reservas de carvão do que de qualquer outra fonte na terra, com a possível exceção do óleo de xisto. O carvão está longe de ser uma substância pura; é composto em grande parte de carbono, mas podem estar presentes outros elementos, incluindo enxofre, oxigênio, nitrogênio, cálcio, ferro, hidrogênio, silício e alumínio. Como o carvão é uma mistura complexa, não é possível escrever uma equação termoquímica única que represente corretamente sua combustão. Quando a forma mais estável de carbono puro, o grafite, é queimado com excesso de oxigênio, forma-se o dióxido de carbono. Quando ele é queimado por um: quantidade limitada de oxigênio, o monóxido de carbono é formado. As equações termoquímicas para estas duas reações são: 153
Os carvões são classificados tomando-se por base o seu conteúdo de carbono e o calor que produzem quando queimam. Na Tabela 3.3 são registrados quatro tipos de carvões, junto com seus calores de combustão aproximados, por grama. Além disso, o correspondente calor de combustão do carbono puro (grafite) é mostrado para efeito de comparação. Tabela 3.3 Calores de combustão de alguns carvões, por grama. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. O carvão é muito usado como fonte de carbono para obter outros combustíveis. Um importante combustível industrial, o gás de água, é uma mistura de gases hidrogênio e monóxido de carbono. Ele é obtido pela reação do vapor com o carbono do carvão, a temperaturas elevadas. A mistura resultante é mais fácil de queimar em grandes fornos e queimadores do que o carvão, por ser um gás e não produzir cinzas. A mistura pode ser queimada diretamente e as duas reações de combustão são: 154
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Esse método de representação é
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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