Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Capítulo 5 O ÁTOMO TÓPICOS GERAIS 5.1 PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS O átomo de Dalton Os primeiros experimentos de eletrólise Experimentos em tubos de Crookes O átomo de Thomson 5.2 O ÁTOMO NUCLEAR O átomo de Rutherford O átomo moderno Isótopos 5.3 MASSAS ATÔMICAS Abundância isotópica A determinação de massas atômicas 5.4 ELÉTRONS EM ÁTOMOS O dilema do átomo estável Energia radiante Espectroscopia atômica O átomo de Bohr Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 227
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência de átomos, eles não podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo. (Um átomo não poderia ser composto de partes menores se nada menor existisse.) Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem estrutura. Neste capítulo começaremos o estudo da sua estrutura. Por que é importante conhecer a estrutura de um átomo? Um dos temas em química é a inter-relação entre a estrutura e as propriedades da matéria. O comportamento físico e químico da matéria depende da maneira pela qual os átomos interagem e esta, por sua vez, depende da sua estrutura. No final deste capítulo introduziremos a teoria de Bohr do átomo. Em suas leituras rotineiras, você provavelmente tem encontrado figuras de supostos átomos mostrando elétrons circundando um núcleo central, assim como os planetas estão em volta do sol. Tal conceito artístico em jornais e revistas populares é a teoria da estrutura atômica de Bohr, a primeira tentativa importante de estabelecer uma ponte entre o mundo macroscópico e o mundo microscópico dos átomos. Embora a teoria de Bohr represente o átomo como se fosse facilmente visível, muito da teoria não pode ser provado por experimentos e por esta razão grande parte da teoria de Bohr é considerada hoje imprecisa. Todavia, a teoria de Bohr forneceu uma valiosa contribuição ao nosso conhecimento sobre o átomo e o conceito da quantização da energia dos elétrons. 5.1 PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS Na história da química, os séculos XVII e XVIII caracterizaram-se pela aquisição de um grande número de informações obtidas experimentalmente. Deu-se uma certa preferência aos processos químicos, e como conseqüência o conhecimento químico cresceu em quantidade e, em alguma extensão, em qualidade. (Muitos experimentos eram rudimentares e logo percebeu-se a necessidade de observações mais cuidadosas. e medidas mais exatas.) No final deste período, um grande número de fatos químicos floresceram, porém as perguntas aumentavam e poucas explicações eram apresentadas. Por exemplo, embora se tivesse conhecimento de que o ácido sulfúrico dissolvia zinco e ferro, e não prata e ouro, a razão para essa diferença permanecia indefinida. No início do século XIX acreditava-se que havia diferenças fundamentais entre os elementos, compostos e misturas. As leis da conservação da massa e da composição definida haviam sido propostas e, embora fossem sustentadas por alguns dos químicos mais progressistas da época, não podiam satisfatoriamente explicar por 228
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tem quatro algarismos significativo
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Como unidades de volume são unidad
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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A palavra estequiometria vem das pa
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MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
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Note que em um problema de diluiç
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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caso: J °C mol Nota: É comum escr
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se invertermos as primeiras duas eq
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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segunda camada mais externa é inte
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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Cada modo de vibração tem uma ene
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Os íons resultante, Fe 2+ , são c
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A situação é diferente na moléc
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ÓXIDOS Os óxidos de metais são d
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