Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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fato, a temperaturas suficientemente baixas, as atrações tomam-se bastante fortes para manter
as moléculas próximas, e o gás condensa-se.
Figura 4.17 Gases reais: comportamento de um mol de gás a O °C.
EQUAÇÕES DE ESTADO PARA GASES REAIS
As quatro variáveis n, P, V e T, para qualquer gás, não são independentes umas da
outras e três delas automaticamente fixam a quarta; por isso especificam o estado (condição
exata) do gás. Por exemplo, 0,1 mol de O2 a 75 kPa e 39 °C pode ter um volume definido.
Como mencionamos na Seção 4.4, a relação P, V e T e n mols de um gás é chamada de
equação de estado. A equação de estado para um gás ideal é PV = nRT, mas, corno vimos, o
comportamento do gás real é aproximado por esta equação, especialmente a altas pressões
e baixas temperaturas. Assim, dois gases reais não exibem exatamente o mesmo
comportamento PVT.
Muitas equações de estado têm sido desenvolvidas para gases reais. Algumas são bem
exatas, mas essa exatidão depende de cada equação, que contém no mínimo três constantes
em vez de uma (R) da lei do gás ideal. Além disso, duas das constantes não são universais,
mas possuem valores específicos para cada gás. A equação de estado mais conhecida para os
gases reais é a equação de van der Waals:
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