Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Isômero cis. Qualquer isômero no qual dois átomos ou grupos idênticos são adjacentes entre si ou no mesmo lado de uma estrutura. Isômero facial (fac-). Ismero de um complexo octaédrico no qual um plano contém três ligantes idênticos e o átomo central. Isômero meridional (mer-). Ismero de um complexo octaédrico no qual três posições octaédricas adjacentes são ocupadas por uma única espécie de ligante. Ismero ótico. Ismero que gira o plano da luz polarizada porque é um quiral. Ismero trans. Ismero no qual dois grupos idênticos estão localizados em lados opostos da estrutura. Isótopos. Átomos de um elemento tendo diferentes números de nêutrons nos seus núcleos, e, portanto, diferentes números de massa. Ionização. (1) A perda de um elétron por um átomo, molécula ou íon. (2) A dissociação de um eletrólito. Íon oxônio. O íon H3O + , também denominado íon hidrônio. Íon. Átomo ou grupo de átomos ligados covalentemente apresentando carga elétrica. Íon de carga oposta. Íon que apresenta carga oposta ao íon em estudo. Íon hidrônio. O íon hidrogênio hidratado, representado por H3O + , Também conhecido como íon oxônio. Íon carboxilato. O ânion de ácido carboxílico. IUPAC. União Internacional de Química Pura e Aplicada. Joule (J). A unidade derivada SI para energia ou trabalho. 1 J =1Nm (newton-metro). Lantanóide. Membro da série dos 14 elementos que começa pelo lantânio na tabela periódica. Também conhecido como lantanídeo. Lei (lei natural). Generalização que descreve um comportamento natural. Liga. Uma combinação de metais: pode ser uma solução sólida, um composto ou uma mistura de compostos. Ligação covalente coordenada. Ligação covalente na qual ambos os elétrons do par compartilhado pertencem ao mesmo átomo. Ligação covalente. Ligação que consiste em um par de elétrons compartilhados entre os átomos ligados (modelo da ligação de valência). 664
665 Ligação covalente não-polar. Ligação covalente na qual o par de elétrons é compartilhado por igual por ambos os átomos; uma ligação covalente entre átomos de mesma eletronegatividade. Ligação covalente normal. Ligação covalente na qual os elétrons do par compartilhado pertencem a ambos os átomos, ou seja, um de cada. Ligação covalente polar. Ligação covalente na qual o par de elétrons não é compartilhado por igual e está mais próximo do elemento mais eletronegativo. Ligação iônica. Ligação química que consiste da atração eletrostática entre íons de carga elétrica oposta. Ligação pi (π). Ligação covalente na qual a nuvem de carga do par compartilhado encontra em duas regiões em lados opostos do eixo de ligação. Ligação por três centros. Ligação que consiste em um par de elétrons compartilhados por três átomos, ligando-os. Ligação sigma (σ). Ligação covalente na qual a nuvem de carga do par compartilhado de elétrons está centrada e distribuída simetricamente ao redor do eixo de ligação. Ligante. Um átomo, molécula ou íon ligado a um átomo central num complexo. Ligante polidentado. Ligante poliatômico com mais de um par solitário de elétrons que podem se ligar simultaneamente ao átomo central num íon complexo. Massa. A medida da quantidade de matéria de uma amostra ou objeto. Massa atômica. É a massa média dos isótopos de um elemento, encontrados na natureza. É expressa em unidade de massa atômica (u). É a massa "média" de um átomo. Pode ser referida também como "peso" atômico. Massa crítica. A massa de material físsil necessária para que a reação de fissão se sustente por si mesma. Massa equivalente. A massa em gramas de um equivalente. Também chamado "peso” equivalente. Massa de fórmula. A soma das massas dos átomos indicados em uma fórmula, expressa em unidade de massa atômica (u); a massa de uma fórmula unitária. Também chamada "peso". Massa molecular. A soma das massas dos átomos (massas atômicas) em uma molécula expressa em unidade de massa atômica (u); a massa de uma molécula. Também chamada "peso molecular". Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
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1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
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1.5 A ENERGIA A energia, como a mat
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tem quatro algarismos significativo
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Se, erroneamente, o fator l in 2,54
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Como unidades de volume são unidad
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1.52 De cada um dos exemplos seguin
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
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Problema Paralelo: Quantos átomos
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unitária de sulfato de potássio c
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Agora necessitamos encontrar a mass
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Uma vez identificado o reagente lim
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Se 1,0 L de uma solução foi prepa
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Note que em um problema de diluiç
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denominamos ponto de equivalência,
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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eação, ele realiza um trabalho de
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Comentários Adicionais Por que a s
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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E então usar a lei do gás ideal p
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Esse método de representação é
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