Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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De acordo com a teoria cinético-molecular, dois gases diferentes A e B, na mesma temperatura teriam a mesma energia cinético-molecular média. Sendo Ek a energia cinética média, temos: Agora, sendo M a massa molecular e v 2 a média das velocidades quadradas, Ou, rearranjando, obtemos, Finalmente, tomando a raiz quadrada de cada lado, obtemos: Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Visto que a velocidade de difusão ou de efusão é proporcional à velocidade média, as leis de Graham seguem-se imediatamente: TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR E AS LEIS DOS GASES A teoria cinético-molecular prova ser muito bem-sucedida na justificava do comportamento observado do gás. Lei de Boyle. De acordo com a lei de Boyle, a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais entre si, à temperatura constante. A pressão de um gás aumenta à medida que seu volume diminui, à temperatura constante. A Figura 4.14 ilustra duas amostras de gás contendo o mesmo número de moléculas, à mesma temperatura. O volume do gás na Figura 4.14b é metade do volume do gás na Figura 4.14a. Como resultado, as moléculas têm 201
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. menos espaço em b para se mover e colidem mais freqüentemente com as paredes do recipiente. A velocidade média das moléculas não é maior em b do que em a, porque os gases estão à mesma temperatura, mas o número aumentado de colisões das moléculas por unidade de área por parede do recipiente produz o efeito que observamos como pressão mais alta. Lei de Charles. De acordo com, a lei de Charles, o volume de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta, à pressão constante. Um aumento na temperatura produz um aumento no volume. A Figura 4.15 representa um gás que sofre expansão térmica em dois estágios. Inicialmente(Figura 4.15a), o gás ocupa um certo volume, a uma dada pressão e temperatura. Então (Figura 4.15b), a temperatura é aumentada, mas o volume é mantido constante, causando um aumento de pressão. À alta temperatura, a energia cinética média das moléculas é maior, o que significa que elas têm maior velocidade média. Maior velocidade média significa que as moléculas colidem com as paredes do recipiente (1) mais freqüentemente e (2) com maior "força" média por colisão (na realidade, isto é chamado impulso). Na Figura 4.15c, vemos que o gás se expande até sua pressão ficar reduzida ao seu valor original, para que o aumento do espaço ocupado pelas moléculas tenha sido compensado pelo aumento da velocidade média das moléculas. Assim, em temperaturas mais altas, o gás ocupa um volume maior. Lei de Dalton das Pressões Parciais. Cada molécula de uma mistura gasosa comporta-se essencialmente de modo independente das outras, exceto durante colisões. Assim, nenhuma molécula é influenciada por outras suas colisões com as paredes do recipiente. A molécula de A contribui para a pressão total como se a molécula de B não estivesse lá, por exemplo. Assim, na mistura dos gases, cada um exercerá sua própria pressão parcial independente da presença de outros gases e a pressão total será a soma das pressões parciais. 202
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tem quatro algarismos significativo
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Como unidades de volume são unidad
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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Note que em um problema de diluiç
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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caso: J °C mol Nota: É comum escr
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Esse método de representação é
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Uma análise destas configurações
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segunda camada mais externa é inte
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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6.3 AS ONDAS ESTACIONÁRIAS As onda
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