Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Então, para encontrar a molaridade do ácido original, dividimos este número de mols pelo volume da solução original na qual foi dissolvido. (25,00 mL, ou 0,02500 L); Problema Paralelo: 15,00 mL de uma solução de hidróxido de bário, Ba(OH)2, são exatamente neutralizados por 31,40 mL de ácido clorídrico 0,1428 mol/L. A reação na titulação pode ser escrita: Qual é a concentração da base? Resposta: 0,1495 mol/L. Comentários Adicionais Nossas definições de ácido e base são preliminares. Mais detalhes sobre soluções, ácidos, bases e neutralização serão vistos nos Capítulos 11,12 e 15. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 109
2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. A TERMINOLOGA DE MOLS DE COISAS DIFERENTES O conceito de mol é simples, conveniente e importante. Até agora, temos sido cuidadosos, em especificarem palavras a unidade contida por um mol. Assim, falamos de 4,14 mol de moléculas de hidrogênio; 6,28 x 10- 2 mol de fórmulas unitárias de óxido de chumbo, 3 mol de átomos de ferro etc. Desta vez podemos tranqüilamente simplificar nossa terminologia. Se já escrevemos a fórmula da entidade que está contida pelo mol, podemos desprezar este nome. Usando as quantidades anteriores, por exemplo, pode-se escrever 4,14 mol de H2, 6,28 x 10 -2 mol de PbO e 3 mol de Fe. Note que é importante escrever a fórmula da substância, não o seu nome. Por exemplo, suponha que você tenha escrito ou dito "um mol de hidrogênio". Não há maneira de saber se significa 1 mol de átomos de H ou um mol de moléculas de H2. Uma expressão tal como "um mol de hidrogênio" é vaga. Nota: Deste ponto em diante, omitimos termos tais como átomos, moléculas e fórmulas unitárias quando quantidades forem especificadas por mol. Fazer isto é uma prática comum. O TAMANHO DE UM MOL Quanto é um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina moles, que significa "porção" ou "quantidade". É importante compreendermos quanta matéria está presente em um mol de alguma coisa. Um mol de água líquida, por exemplo, é uma quantidade menor do que uma colher cheia; um mol de gás de nitrogênio (N2) inflará um balão com um diâmetro de aproximadamente 14 polegadas; um mol de açúcar de cana(C12H22O11)é aproximadamente 3/4 de uma libra. Um molde cada elemento consiste em 6,02 x 10 23 moléculas. Note que o número de Avogadro é incrivelmente grande, impossível de compreender ou visualizar. É maior, por exemplo, do que o número de grãos de areia de todas as praias do mundo. Um número de Avogadro de moedas tem uma massa de aproximadamente 2 x 10 18 (isto é, 2 septilhões) de toneladas. Se o número de Avogadro de folhas de papel de arroz com somente um milésimo de polegada de espessura for posicionado em uma única pilha, sua altura será 100 milhões de vezes maior do que a distância da Terra ao Sol. 110
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