Quimica Geral 1 - Russel.pdf

forte que é formada entre Na + e O - resulta numa grande liberação de energia quando os íons
formam os pares iônicos.
Na Figura 8.3 são mostradas esquematicamente as variações de entalpia que
acompanham a formação de íons pares gasosos de NaCl a partir de átomos gasosos Na e Cl.
Para o processo global, o valor de ΔH é negativo devido ao decréscimo de entalpia da etapa 3.
Os produtos desta etapa, os pares iônicos NaCl, são energeticamente mais estáveis que os
átomos reagentes Na e Cl.
FORMAÇÃO DE UM COMPOSTO IÔNICO SÓLIDO.
Os processos que envolvem a formação de pares iônicos gasosos a partir de átomos
gasosos não são geralmente encontrados. Assim, vamos considerar a formação de cloreto de
sódio sólido a partir de sódio e cloro gasoso. (Estes são os estados nos quais estas substâncias
são comumente encontradas.) Neste caso, o processo global é ainda mais favorecido
energeticamente. Ele pode ser dividido em cinco etapas, como é mostrado a seguir:
A etapa A nesta seqüência representa a sublimação (transformação direta do sólido
para o gasoso) de um mol de átomos de Na. A etapa B.é a dissociação de meio mol de
moléculas de Cl2 em um mol de átomos de Cl. A etapa C é a ionização de um mol de átomos
de sódio para formar um mol de íons de sódio. A etapa D é a conversão de um mol de átomos
de cloro (por ganho de elétrons) em um mol de íons de cloreto. (Note: as etapas C e D são
idênticas às etapas 1 e 2 do processo gasoso de três etapas já discutido.) Finalmente, a etapa E
é a formação de um mol de NaCl sólido a partir de seus íons. A energia liberada na etapa E é
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