Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Assim, H2SO4 é ácido sulfúrico, e H2SO3 é ácido sulfuroso. O sufixo ico indica mais átomos de oxigênio por molécula, e oso, menos. (Abordaremos mais extensamente o significado destes sufixos posteriormente.) As bases são denominadas apenas como se fossem compostos binários, com a palavra hidróxido seguida do nome do elemento metálico no composto. Assim, NaOH é hidróxido de sódio, e Ca(OH)2 é hidróxido de cálcio. Alguns exemplos de ácidos e bases, suas fórmulas e nomes são dados na Tabela 2.5. Comentários Adicionais Consideremos novamente o composto nitrato de sódio, NaNO3. Neste composto, o grupo de 1 átomo de nitrogênio e 3 átomos de oxigênio é o íon nitrato. Este pode ser escrito como NO3 - o sinal de menos significa que o grupo tem uma carga elétrica negativa. 115
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Esta foi uma breve introdução à nomenclatura química. Mais tarde suplementaremos esta introdução dando regras e comentários nas seções Notas de Nomenclatura. RESUMO A estequiometria é um estudo quantitativo da composição de substâncias químicas (compostos, fórmulas, estequiometria) e das substâncias consumi das e formadas em reações químicas (reação, equação, estequiometria). Uma fórmula química é usada não somente para representar o nome de um composto, mas também para indicar sua composição em termos de (1) número relativo de átomos e (2) número relativo de mols de átomos. Uma fórmula molecular mostra (1) o número de átomos em uma molécula da substância e (2) o número de mols de átomos em um mol de moléculas. Uma fórmula empírica indica somente a razão de (1) átomos e (2) mols de átomos no composto. A fórmula empírica de um composto pode ser determinada de sua análise elementar. Em seqüência para determinar a fórmula molecular de um composto, a massa molecular precisa ser também conhecida. As massas atômicas são normalmente especificadas em unidades conhecidas como unidades de massa atômica (u), onde um u é definido exatamente como 1/12 da massa do isótopo de carbono mais comum. A soma das massas de átomos em uma molécula é chamada massa molecular, e é normalmente dada em u. A soma de massas de átomos, indicados em uma fórmula é chamada massa de fórmula, e é a mesma que a massa molecular se o composto é formado de moléculas (e uma fórmula unitária é então uma molécula). Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos (átomos, moléculas etc.), onde o número de Avogadro é (para três algarismos significativos) 6,02 x 10 23 . A massa de um mol de átomos (ou moléculas ou fórmula unitária) é igual numericamente à massa atômica (ou molecular ou de fórmula), mas é expressa em gramas. As equações químicas especificam não somente as identidades das substâncias consumidas e formadas em uma reação, mas também as quantidades relativas destas substâncias em termos de (1) átomos, moléculas e fórmulas unitárias e de (2) mols destas identidades. Uma equação química balanceada demonstra que todos os átomos presentes nos reagentes estão quantificados para dar os produtos; átomos não são criados nem destruídos em uma reação. As 116
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tem quatro algarismos significativo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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Esse método de representação é
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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