Quimica Geral 1 - Russel.pdf

(c) Se H2) e N2 são retidos em um recipiente de 1,20 litros, qual é a pressão total em mmHg a
250°C?
4.57 Quando nitroglicerina, C3H5N3O9, explode, os produtos são todos gasosos: CO2,
N2, NO e H2O. Se 10,0g de nitroglicerina explodem, qual é o volume da mistura dos produtos
a 1,00 atm e 2,00 x 10 3 °C?
4.58 O poder propulsor para certos foguetes é fornecido pela reação de hidrazina
líquida, N2H4, com tetróxido de nitrogênio líquido, N2O4. Os produtos da reação são: N2 e
H2O gasosos. Se 1,00 x 10 2 kg de hidrazina reage, qual o volume total dos produtos a 1,50 x
10 3 °C e 1,00 atm?
4.59 Qual o valor da constante do gás ideal em:
(a) cm 3 Pa K -1 mol -1 ?
(b) mL atm K -1 mol -1 ?
(c) L mmHg K -1 mol -1 ?
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* 4.60 Quando clorato de potássio sólido, KClO3, sofre decomposição térmica, os
produtos são cloreto de potássio sólido KCl e gás oxigênio. Uma mistura de KClO3 e KCl
com uma massa de 7,44 g é aquecida até todo o clorato de potássio se decompor. Se 789 mL
de gás são coletados sobre água a 742 mmHg e 30 °C, qual será a porcentagem de KClO3 na
mistura original?
4.61 Usando (a) a lei do gás ideal e (b) a equação de van der Waals, calcular a
temperatura em graus Celsius para que 12,0 g de CH4 num recipiente de 1,000 L sejam
aquecidos para que sua pressão seja 80,0 atm.
4.62 A temperatura de um certo gás está acima do seu ponto de condensação. Quando
2,0 L do gás são comprimidos para um volume de 1,0 L, à temperatura constante, sua pressão
aumenta apenas 1,6 vezes o valor inicial. Sugira uma razão para esse desvio aparentemente
grande da lei de Boyle.
4.63 Use a equação de van der Waals para calcular o volume ocupado por 1,00 mol de
dióxido de carbono a 4,00 x 10 2 K e 6,00 x 10 2 atm.
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