Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Moléculas Polares e Não-Polares 8.38 Explique porque BeF2 é não-polar e OF2 é polar. 8.39 Faça uma previsão de qual molécula é polar: I2, ICl, CCl4, CH2Cl2, PCl3, POCl3, BF3 e NF3. 8.40 Faça uma previsão de quais partículas do Problema 8.32 possuem momento dipolar. PROBLEMAS ADICIONAIS 8.41 Desenhe a estrutura de Lewis empregando a regra do octeto para o ácido sulfúrico, H2SO4. (a) Qual a carga formal de cada átomo? (b) Indique como a carga formal do S pode ser reduzida, "permitindo" que ele expanda a sua camada de valência. (c) Descreva a molécula de H2SO4 como um híbrido de ressonância. 431 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 8.42 Escreva a estrutura de Lewis para ICl4 – , SF6, SF4, I3 – , XeF4, BrF5, XeOF4, BI3. 8.43 Para avaliar a força de uma ligação, qual a melhor medida: a energia de ligação ou o comprimento de ligação? Explique. 8.44 A expansão da camada de valência para permitir que mais de oito elétrons sejam acomodados somente pode ocorrer se há um número suficiente de orbitais. Lembrando-se disso, explique porque o fósforo forma dois cloretos, PCl3 e PCl5, enquanto o nitrogênio somente um, NCl3. 8.45 O íon hidreto tem fórmula H – . Qual a fórmula empírica do hidreto de sódio? Do hidreto de cálcio? Quando adicionado à água, o hidreto de sódio reage para formar gás hidrogênio, como um dos produtos. Escreva a equação desta reação. 8.46 Cloreto de sódio sólido é parcialmente estável devido a sua alta energia reticular. (a) Você esperaria que a energia reticular do NaCl 2 (contendo íon Na 2+ e Cl – ) fosse maior ou menor que a de NaCl?(b) Por que NaCl2 não existe?
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 8.47 Explique por que (a) o momento dipolar do SiCl4 é menor que o do SeCl4 (b) o momento dipolar do NF3 é menor que o do NH3 (Sugestão: lembre-se dos pares solitários.) 8.48 Quando sódio metálico e gás cloro reagem, o que determina se o sólido será formado por NaCl sólido ou por pares iônicos? 8.49 Escreva a estrutura de Lewis para cada molécula que possui a fórmula C4H6. (Sugestão: são mais de duas) 8.50 Escreva a estrutura de Lewis para COCl2, SbCl5, C2H6O (dois compostos diferentes), SCN – , CH2O2, NO2, NO2 – , NO2 + . 8.51 Escreva a estrutura de Lewis para SrF2, CO2, K2Se, Na3N, NaClO4, BeH2, CaSO4. 8.52 Quais das moléculas a seguir são polares? F2, SeF4, BI3, NI3, CS2, CCl4, NO. 8.53 Todos os átomos na molécula de ozônio, O3, são átomos de oxigênio. A molécula é polar? Justifique sua resposta. 432
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1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
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Figura 1.1 A aquisição do conheci
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tem quatro algarismos significativo
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Número Número de algarismos signi
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Como unidades de volume são unidad
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1.52 De cada um dos exemplos seguin
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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Uma vez identificado o reagente lim
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Note que em um problema de diluiç
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denominamos ponto de equivalência,
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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(a) NaOH (b) Ca(OH)2 (c)Al(OH)3 (d)
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classificar todas as formas de ener
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Comentários Adicionais Por que a s
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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E então usar a lei do gás ideal p
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(b) Usando a equação de van der W
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Esse método de representação é
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