Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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7.5 A PERIODICIDADE NAS PROPRIEDADES QUÍMICAS Meyer e Mendeleev (Seção 7.1) usaram extensivamente as propriedades físicas para sustentar os arranjos periódicos dos elementos, mas em grande parte basearam-se nas propriedades químicas, que também são funções periódicas do número atômico. Mais tarde consideraremos as propriedades químicas dos elementos em profundidade, mencionaremos, porém, algumas delas a seguir. METAIS A maioria dos elementos químicos são metais e estão posicionados à esquerda na tabela periódica (Figura 7.12). É característica dos átomos metálicos terem baixas energias de ionização e baixas afinidades eletrônicas. Conseqüentemente, os metais tendem a formar íons carregados positivamente: 345 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. M M + + e -
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Os íons positivos são chamados cátions. Quando uma corrente elétrica passa por uma solução contendo íons, os cátions movimentam-se para o.eletrodo negativo, denominado cátodo. A carga do íon metálico depende do número de elétrons perdidos pelo átomo. Em circunstâncias normais, um átomo de sódio perde um elétron formando um íon sódio, Na + , um átomo de magnésio, dois elétrons formando um íon Mg 2+ , e um átomo de alumínio, três elétrons formando um íon Al 3+ .Para cada um destes exemplos, observe a relação entre os seguintes fatores: posição do elemento na tabela periódica, número de elétrons na camada de valência do átomo e a carga do íon resultante. Com a elevada energia obtida da alta temperatura de uma chama ou arco elétrico, qualquer número de elétrons de um átomo pode ser removido; em reações químicas à temperatura ambiente, contudo, os átomos de alguns metais perdem sempre o mesmo número característico de elétrons. O magnésio, por exemplo, forma íons Mg 2+ ,e não Mg + ou Mg 3+ .No entanto, os átomos de alguns metais podem perder vários números de elétrons, formando íons com várias cargas. Como um exemplo, considere o ferro (Z = 26). Em muitas reações com o ferro, seus átomos perdem dois elétrons: 346
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1.27 Converta cada uma das seguinte
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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não é uma entidade verdadeira, as
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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E então usar a lei do gás ideal p
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Esse método de representação é
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