Quimica Geral 1 - Russel.pdf

More documents

Recommendations

Info

Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Uns poucos ácidos, não binários, (e que não são oxoácidos) são similarmente denominados. Exemplo: HCN é chamado cianeto de hidrogênio. Em solução aquosa, os ácidos binários são freqüentemente denominados pelo uso da palavra ácido seguida da raiz do nome do ânion e o sufixo -ídrico. Exemplos: (Este método é, em comum, restrito aos haletos de hidrogênio em solução. Mas alguns ácidos também recebem esta denominação, como por exemplo o ácido sulfídrico, H2S.) OXOÁCIDOS Cada um dos hidrogênios ionizáveis em um oxoácido está ligado a um átomo de oxigênio, e desse modo os oxoácidos são classificados como compostos hidroxi-ácidos. Raramente são denominados de acordo com o modelo "nome do ânion + de + hidrogênio". (Por exemplo, H2SO4 é poucas vezes chamado de sulfato de hidrogênio.) Em vez disso, são denominados pela eliminação do -ito ou -ato do nome do ânion, e pela adiçãa de ácido-oso ou ácido-ico, respectivamente. Assim, -oso indica que o átomo central na molécula do ácido está no menor estado de oxidação, e -ico indica que ele está no maior estado. Exemplos: Este método também é usado na presença de prefixos que indicam os números de oxidação relativos, como mostrado a seguir. (Compare estes nomes com o dos ânions correspondentes, citados anteriormente.) 694
OUTROS COMPOSTOS INORGÂNICOS Muitos compostos inorgânicos, particularmente aqueles constituídos apenas por nãometais, são denominados considerando-se primeiro o(s) nome(s) does) elemento(s) mais eletronegativo(s) modificando a terminação para -ido ou -ito, seguido pelo(s) nome(s) do (s) elemento(s) mais eletropositivo. Os prefixos (di-, tri-, etc) são usados quando necessários. (mono- é freqüentem ente omitido.) Este sistema é pouco usado para compostos do tipo metal-não-metal. Por exemplo, embora a IUPAC não proíba, raramente o FeCl3 é chamado de "tricloreto de ferro"; nomes tais como: cloreto de ferro(III) ou cloreto férrico são bem mais comuns. Os nomes de alguns compostos de não-metal-não-metal são dados na Tabela C.6 COMPLEXOS Um complexo é constituído por um átomo central, ou principal, circundado por e ligado a um ou mais ligantes, os quais podem ser átomos, íons ou moléculas. (Ver o Capítulo 22.) NOMES DE LIGANTES Ligantes aniônicos. O sufixo no nome do ânion é algumas vezes modificado quando o ânion atua como um ligante: 695 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
Page 1 and 2:
Generated by Foxit PDF Creator © F
Page 3 and 4:
Page 5 and 6:
Page 7 and 8:
Page 9 and 10:
Page 11 and 12:
Page 13 and 14:
Page 15 and 16:
Page 17 and 18:
1.1 QUÍMICA: O QUE, POR QUE E COMO
Page 19 and 20:
Page 21 and 22:
Page 23 and 24:
Figura 1.1 A aquisição do conheci
Page 25 and 26:
Page 27 and 28:
Page 29 and 30:
Page 31 and 32:
Page 33 and 34:
1.5 A ENERGIA A energia, como a mat
Page 35 and 36:
Page 37 and 38:
Page 39 and 40:
tem quatro algarismos significativo
Page 41 and 42:
Número Número de algarismos signi
Page 43 and 44:
processo por partes (3,457 3,46 3,5
Page 45 and 46:
Tabela 1.3 As sete unidades básica
Page 47 and 48:
Tabela 1.5 Prefixos comuns no siste
Page 49 and 50:
Page 51 and 52:
Se, erroneamente, o fator l in 2,54
Page 53 and 54:
Como unidades de volume são unidad
Page 55 and 56:
Exemplo 1.7 Um pedaço de pau-brasi
Page 57 and 58:
Page 59 and 60:
Page 61 and 62:
Page 63 and 64:
1.27 Converta cada uma das seguinte
Page 65 and 66:
PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
Page 67 and 68:
1.52 De cada um dos exemplos seguin
Page 69 and 70:
A palavra estequiometria vem das pa
Page 71 and 72:
(a) (b) Figura 2.2 Dióxido de carb
Page 73 and 74:
Page 75 and 76:
Page 77 and 78:
1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
Page 79 and 80:
MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
Page 81 and 82:
Problema Paralelo: Quantos átomos
Page 83 and 84:
unitária de sulfato de potássio c
Page 85 and 86:
Agora necessitamos encontrar a mass
Page 87 and 88:
Page 89 and 90:
Page 91 and 92:
Page 93 and 94:
Page 95 and 96:
Problema Paralelo: 8,96 x 10 21 mol
Page 97 and 98:
A massa molecular do SO2 é 32,1 +
Page 99 and 100:
C4H5. Generated by Foxit PDF Creato
Page 101 and 102:
Uma vez identificado o reagente lim
Page 103 and 104:
Se 1,0 L de uma solução foi prepa
Page 105 and 106:
Figura 2.5 o uso de um balão volum
Page 107 and 108:
Note que em um problema de diluiç
Page 109 and 110:
denominamos ponto de equivalência,
Page 111 and 112:
2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
Page 113 and 114:
Compostos Binários Não-Metal-Não
Page 115 and 116:
Page 117 and 118:
Page 119 and 120:
(a) 1 mol de átomos de Cl, (b) 1 m
Page 121 and 122:
2.15 Uma amostra de um certo compos
Page 123 and 124:
* 2.27 Análise de clorato de potá
Page 125 and 126:
* 2.36 Quantos gramas de NH3 podem
Page 127 and 128:
2.44 Escreva uma fórmula para cada
Page 129 and 130:
(a) NaOH (b) Ca(OH)2 (c)Al(OH)3 (d)
Page 131 and 132:
2.69 Se 1,97g de um composto consis
Page 133 and 134:
3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
Page 135 and 136:
Page 137 and 138:
Page 139 and 140:
classificar todas as formas de ener
Page 141 and 142:
Quando um mol de gelo funde a uma a
Page 143 and 144:
eação, ele realiza um trabalho de
Page 145 and 146:
caso: J °C mol Nota: É comum escr
Page 147 and 148:
Problema Paralelo: Um pedaço de co
Page 149 and 150:
3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Po
Page 151 and 152:
Comentários Adicionais Por que a s
Page 153 and 154:
Se invertermos as primeiras duas eq
Page 155 and 156:
Os carvões são classificados toma
Page 157 and 158:
também à transferência de calor
Page 159 and 160:
3.4 Por que ΔU e ΔH são aproxima
Page 161 and 162:
3.18 A 25 °C o calor-padrão molar
Page 163 and 164:
4.1 VARIÁVEIS USADAS PARA DESCREVE
Page 165 and 166:
Page 167 and 168:
Se o nível de mercúrio no tubo do
Page 169 and 170:
Page 171 and 172:
Diminuindo a pressão pelo fator de
Page 173 and 174:
Comentários Adicionais A lei de Bo
Page 175 and 176:
Page 177 and 178:
não é uma entidade verdadeira, as
Page 179 and 180:
CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
Page 181 and 182:
Problema Paralelo Uma amostra de 14
Page 183 and 184:
PRINCÍPIO DE AVOGADRO Por que a re
Page 185 and 186:
Page 187 and 188:
VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
Page 189 and 190:
Page 191 and 192:
A pressão parcial da água é cham
Page 193 and 194:
LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
Page 195 and 196:
E que Generated by Foxit PDF Creato
Page 197 and 198:
Page 199 and 200:
ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
Page 201 and 202:
Page 203 and 204:
Page 205 and 206:
4.7 ESTEQUIOMETRIA DOS GASES Vimos
Page 207 and 208:
O volume de CO2 a 1,00 kPa e 1198 K
Page 209 and 210:
E então usar a lei do gás ideal p
Page 211 and 212:
Page 213 and 214:
(b) Usando a equação de van der W
Page 215 and 216:
escrevendo E, portanto Videal = V -
Page 217 and 218:
Page 219 and 220:
Page 221 and 222:
4.13 Qual é o volume molar do gás
Page 223 and 224:
Page 225 and 226:
Page 227 and 228:
(c) Se H2) e N2 são retidos em um
Page 229 and 230:
Page 231 and 232:
Page 233 and 234:
Page 235 and 236:
Page 237 and 238:
Page 239 and 240:
Page 241 and 242:
Page 243 and 244:
Page 245 and 246:
Page 247 and 248:
Page 249 and 250:
Page 251 and 252:
Page 253 and 254:
solução do problema, Bohr inspiro
Page 255 and 256:
Page 257 and 258:
Page 259 and 260:
Page 261 and 262:
* 5.14 (a) Qual é a carga em coulo
Page 263 and 264:
6.1 O MODELO DA MECÂNICA QUÂNTICA
Page 265 and 266:
Page 267 and 268:
outros, tais como o sódio, Stern e
Page 269 and 270:
Page 271 and 272:
Page 273 and 274:
Esse método de representação é
Page 275 and 276:
7.1.) Excetuando-se o hélio, as co
Page 277 and 278:
Uma análise destas configurações
Page 279 and 280:
segunda camada mais externa é inte
Page 281 and 282:
Page 283 and 284:
Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
Page 285 and 286:
Page 287 and 288:
6.3 AS ONDAS ESTACIONÁRIAS As onda
Page 289 and 290:
Figura 6.8 O toque da corda: um seg
Page 291 and 292:
Cada modo de vibração tem uma ene
Page 293 and 294:
Page 295 and 296:
Page 297 and 298:
Figura 6.14 Gráfico da densidade d
Page 299 and 300:
Figura 6.17 Superfícies-limites de
Page 301 and 302:
Page 303 and 304:
Os três orbitais 2p diferem entre
Page 305 and 306:
Figura 6.26 Superfícies-limites do
Page 307 and 308:
6.5 OS NÚMEROS QUÂNTICOS Para den
Page 309 and 310:
Page 311 and 312:
Page 313 and 314:
As Configurações Eletrônicas 6.6
Page 315 and 316:
6.15 Compare, em termos de tamanho
Page 317 and 318:
6.28 Descreva os nós angulares ass
Page 319 and 320:
7.1 A DESCOBERTA DA LEI PERIÓDICA
Page 321 and 322:
Page 323 and 324:
Lítio (Li, Z =3) Sódio (Na, Z = 1
Page 325 and 326:
Figura 7.2 A tabela periódica dos
Page 327 and 328:
Page 329 and 330:
Figura 7.5 A tabela periódica e a
Page 331 and 332:
Page 333 and 334:
Tabela 7.2 Raios atômicos dos elem
Page 335 and 336:
Tabela 7.4 Raios atômicos dos elem
Page 337 and 338:
Figura 7.7 Primeiras energias de io
Page 339 and 340:
egião extranuclear e pela adição
Page 341 and 342:
Page 343 and 344:
Page 345 and 346:
Figura 7.10 Densidades dos elemento
Page 347 and 348:
Page 349 and 350:
Os íons resultante, Fe 2+ , são c
Page 351 and 352:
Page 353 and 354:
Page 355 and 356:
Este sufixo é também usado para a
Page 357 and 358:
velocidade da reação geralmente a
Page 359 and 360:
A PERIODICIDADE NA ESTEQUIOMETRIA A
Page 361 and 362:
PROBLEMAS Histórico 7.1 Em 1829, o
Page 363 and 364:
Propriedades Atômicas 7.11 Qual o
Page 365 and 366:
7.24 Escreva uma equação química
Page 367 and 368:
(a) FeBr3 (b) FeBr2 (c) Cr(OH)3 (d)
Page 369 and 370:
8.1 LIGAÇÕES IÓNICAS A formaçã
Page 371 and 372:
Page 373 and 374:
Um átomo de cloro possui sete elé
Page 375 and 376:
Tabela 8.1 As estruturas de Lewis p
Page 377 and 378:
Exemplo 8.1 Escreva a estrutura de
Page 379 and 380:
Page 381 and 382:
chamada de energia reticular do clo
Page 383 and 384:
Page 385 and 386:
Page 387 and 388:
Page 389 and 390:
E os dois que sobram formam um par
Page 391 and 392:
Page 393 and 394:
Page 395 and 396:
Page 397 and 398:
eletronegatividades (os elementos m
Page 399 and 400:
Page 401 and 402:
Figura 8.9 As eletronegatividades d
Page 403 and 404:
Tabela 8.3 Energias de ligação (k
Page 405 and 406:
Solução: A reação pode ser subd
Page 407 and 408:
Page 409 and 410:
Exemplo 8.10 Atribua a carga formal
Page 411 and 412:
Page 413 and 414:
Figura 8.13 A molécula de AsCl3: p
Page 415 and 416:
Page 417 and 418:
Exemplo 8.11 Faça uma previsão da
Page 419 and 420:
Figura 8.18 A molécula de ClF3. Co
Page 421 and 422:
A situação é diferente na moléc
Page 423 and 424:
Considere agora a molécula da águ
Page 425 and 426:
Page 427 and 428:
Page 429 and 430:
8.7 Cada uma das seguintes molécul
Page 431 and 432:
Page 433 and 434:
Page 435 and 436:
Page 437 and 438:
Figura 9.1 Um monocristal de quartz
Page 439 and 440:
Figura 9.3 Difração de raios X pe
Page 441 and 442:
produzidos na "ampliação", verifi
Page 443 and 444:
Uma rede é um arranjo regular, rep
Page 445 and 446:
Page 447 and 448:
O Cloreto de Sódio. Em sólidos i
Page 449 and 450:
Page 451 and 452:
Page 453 and 454:
Page 455 and 456:
Page 457 and 458:
Figura 9.24 A estrutura da fluorita
Page 459 and 460:
9.5 LIGAÇÕES E PROPRIEDADES DOS S
Page 461 and 462:
atração entre os átomos. A atra
Page 463 and 464:
Page 465 and 466:
iônicos, não sendo satisfatório
Page 467 and 468:
Page 469 and 470:
Page 471 and 472:
Page 473 and 474:
PROBLEMAS Sólidos: Considerações
Page 475 and 476:
Page 477 and 478:
Page 479 and 480:
10.1 LÍQUIDOS Propriedades gerais
Page 481 and 482:
Page 483 and 484:
Page 485 and 486:
tornando-se maior com a temperatura
Page 487 and 488:
Page 489 and 490:
Page 491 and 492:
Page 493 and 494:
Esta é a forma geral da equação
Page 495 and 496:
Portanto, Problema Paralelo: Usando
Page 497 and 498:
Page 499 and 500:
Page 501 and 502:
Page 503 and 504:
Page 505 and 506:
Page 507 and 508:
Page 509 and 510:
Page 511 and 512:
Page 513 and 514:
Page 515 and 516:
Page 517 and 518:
Page 519 and 520: Generated by Foxit PDF Creator © F
Page 521 and 522: em equilíbrio. Embora neste capít
Page 527 and 528: 651 Apêndice A GLOSSÁRIO DE TERMO
Page 529 and 530: 653 Generated by Foxit PDF Creator
Page 531 and 532: 655 Cetona.Composto orgânico do ti
Page 537 and 538: 661 Equivalente (redox). A quantida
Page 539 and 540: 663 Grupo carbonila. A estrutura Gr
Page 541 and 542: 665 Ligação covalente não-polar.
Page 543 and 544: 667 Molécula polar. Molécula na q
Page 547 and 548: 671 Polimorfismo. A habilidade de u
Page 551 and 552: 675 Solução supersaturada. Soluç
Page 553 and 554: 677 Viscosidade. A resistência ao
Page 557 and 558: B.2 CONSTANTES FÍSICAS 681 Generat
Page 561 and 562: CÁTIONS CÁTIONS MONOATÔMICOS Qua
Page 563 and 564: CÁTIONS POLIATÔMICOS Cátions com
Page 565 and 566: Os sufixos -ito e -ato são usados
Page 567 and 568: 691 Tabela C.4 Nomes de alguns âni
Page 569: ÓXIDOS Os óxidos de metais são d
Page 573 and 574: Ligantes Neutros. O nome de uma mol
Page 575 and 576: SAIS CONTENDO ÍONS COMPLEXOS Para
Page 577 and 578: Os prefixos di-, tri-, tetra- etc.,
Page 579 and 580: DERIVADOS DE HIDROCARBONETOS Alguns
Page 583 and 584: 707 Agora suponha que num segundo e
Page 585 and 586: 709 logaritmo natural de N = loge N
Page 589 and 590: Note que cada estrutura usa todos o
Page 599 and 600: H.3 PRODUTOS DE SOLUBILIDADE 723 Ge
Page 603 and 604: 727 Apêndice I POTENCIAIS DE REDU
Page 607 and 608: 731 Apêndice J RESPOSTAS DOS PROBL
show all

Quimica Geral 1 - Russel.pdf

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?