Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Figura 10.11 O efeito do aumento na pressão de um sistema líquido-gás. (a) Condição inicial de equilíbrio. (b) O êmbolo é repentinamente empurrado, aumentando a pressão. (c) O sistema retomou ao equilíbrio. A pressão é menor que em b, porém maior do que em a. A temperatura é maior do que em a. EQUILÍBRIO SÓLIDO-LÍQUIDO E VARIAÇÕES DE PRESSÃO Quando a pressão do sistema em equilíbrio: É aumentada, a fase mais compacta é favorecida. Se a densidade do líquido for menor que a do sólido, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, formando mais sólido. Pelo fato de calor ser liberado durante a solidificação, o sistema toma-se mais frio. Por outro lado, se a densidade do líquido for maior que a do sólido (como no caso da água), então um aumento na pressão favorecerá a formação do líquido, absorvendo calor e conseqüentemente aumentando a temperatura. EQUILÍBRIO SÓLIDO-GÁS Na Seção 10.2, discutimos sobre a evaporação de líquidos e o estado de equilíbrio líquido-gás. A transformação direta de um sólido em um gás, sua sublimação, é análoga à evaporação de um líquido. (Um exemplo de sublimação consiste no lento desaparecimento de 507 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. neve em um período de vários dias durante os quais a temperatura nunca ultrapassa o valor de "congelamento". Um outro exemplo é a lenta sublimação das bolinhas de naftalina, constituídas de para-diclorobenzeno, que liberam vapores tóxicos para os insetos.) Assim como a velocidade de evaporação de um líquido pode ser acelerada por diminuição da pressão externa, a velocidade de sublimação de um sólido pode ser similarmente favorecida. (Frutas, legumes, carnes, bebidas tais como o café e as "refeições de acampamento" podem ser congeladas a seco, mediante diminuição inicial da temperatura bem abaixo de 0°C, sujeitando-as posteriormente ao vácuo. A água sublima rapidamente, deixando um produto desidratado que pode ser reconstituído por adição de água.) Quando um sólido sublima no interior de um recipiente lacrado, as moléculas do gás são redepositadas na superfície do sólido, e um estado de equilíbrio é estabelecido: A pressão do gás em equilíbrio com seu sólido é denominada pressão de sublimação do sólido. Assim como no caso de um líquido, a pressão de sublimação de um sólido aumenta com a temperatura. A curva no canto esquerdo da Figura 10.12 mostra a variação da pressão de sublimação do gelo com a temperatura. Esta curva aumenta até 0,01°C, temperatura na qual a pressão de sublimação é somente 4,58 mmHg. Este é o fim da curva, devido ao gelo não ser uma fase estável acima desta temperatura, que é chamada temperatura do ponto triplo (por razões que se tornarão claras brevemente). A equação de Clausius-Clapeyron (Seção 10.3) também pode ser aplicada ao equilíbrio sólido-gás. Assim, se construirmos uma curva do logaritmo neperiano da pressão de sublimação contra o inverso da temperatura absoluta, obtemos uma linha reta, cujo coeficiente angular é igual a: Onde ΔHsubl é o calor de sublimação do sólido. Na Figura 10.12 também é mostrada a variação da pressão de vapor da água líquida com a temperatura. Cada uma destas curvas pode ser observada como uma série contínua de pontos representando todas as condições de temperatura-pressão, nas quais as duas fases (sólido + gás ou líquido + gás, dependendo da curva) estão em equilíbrio. Por exemplo, a água líquida e gasosa pode estar em equilíbrio somente a uma temperatura e correspondente pressão, representada por um dos pontos na curva do equilíbrio líquido-gás. 508
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Como unidades de volume são unidad
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A palavra estequiometria vem das pa
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Note que em um problema de diluiç
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Comentários Adicionais Por que a s
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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