Quimica Geral 1 - Russel.pdf

em equilíbrio. Embora neste capítulo tenhamos mostrado as suas aplicações somente a
equilíbrios físicos, veremos mais adiante a sua aplicação em equilíbrios químicos.
Um diagrama de fases de um componente consiste em um gráfico que resume as
relações de fases exibidas por uma substância. Em um diagrama deste tipo, uma área entre as
curvas representa as condições de pressão e temperatura sob as quais urna fase específica é
estável, as curvas representam os valores de pressão e temperatura nas quais duas fases podem
existir em equilíbrio, e um ponto formado pela intersecção das curvas representa uma
condição de temperatura-pressão singular, na qual três fases podem existir em equilíbrio.
PROBLEMAS
Líquidos
10.1 Compare e diferencie as propriedades dos líquidos das dos gases e sólido
10.2 Você esperaria que a tensão superficial de um líquido aumente ou diminua com
aumento na temperatura? Justifique.
água.
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10.3 Explique por que o álcool produz um efeito congelante na pele maior do que a
10.4 Quando álcool é colocado dentro de um béquer na temperatura ambiente, a
velocidade de evaporação decresce com o tempo. Justifique.
10.5 Ordene os seguintes compostos em ordem crescente de seus pontos de ebulição
normais, e justifique a sua resposta: CH3OH, C2H5OH, C3H7OH.
10.6 Considerando que a molécula de tetracloreto de carbono é apoiar, explique por
que o CCl4 possui um ponto de ebulição normal mais alto que o do clorofórmio, CHCl3.
10.7 Vê-se a água ebulir freqüentemente com mais suavidade em um velho béquer do
que em um novo. Explique.
10.8 Por que uma pedrinha de ebulição evita projeções de um líquido em ebulição?
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