Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Ou pode ser tratado com mais vapor para converter CO em CO2 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. O hidrogênio na mistura pode reagir com mais carbono do carvão para formar metano: O processo global para converter carvão e água em metano (e o subproduto dióxido de carbono) é a soma das Equações (3.4), (3.7) e (3.8): Na mistura resultante dos gases, o dióxido de carbono não tem valor combustível, mas o calor molar de combustão do metano é alto: Por grama, o calor de combustão do metano é ainda mais alto do que o do carvão, e mistura combustível é mais fácil de ser introduzida nos queimadores. Comentários Adicionais Observe de novo as Equações (3.5) e (3.6); elas mostram o que acontece na queima de uma mistura de monóxido de carbono e hidrogênio. Observe ainda que devem ser escritas duas equações separadas, uma para a queima de cada uma das duas substâncias, na mistura. Seria incorreto combiná-la sem uma única equação. (Você consegue entender por quê? Pense na estequiometria que estaria envolvida.). RESUMO A termoquímica é o ramo da química que diz respeito à relação entre calor e transformações químicas. A quantidade de calor liberado ou absorvido num sistema reagente depende (1) natureza da reação, isto é, dos reagentes e produtos, (2) das quantidades dos reagentes, e (3) das condições impostas na mistura reagente. A termoquímica diz respeito 155
também à transferência de calor durante certos processos físicos, tais como as mudanças de estado. Quando a reação se verifica num recipiente fechado a volume constante, evitando assim que a mistura que reage realize qualquer trabalho de expansão, o calor absorvido (q) é igual ao aumento de energia (ΔU) do sistema. q = ΔU (à volume constante Quando o calor é absorvido, q e ΔU são quantidades positivas; quando o calor é liberado, são negativas. Quando a reação se verifica à pressão constante, a mistura que reage pode expandir-se contra a pressão exercida pelas vizinhanças. Nesse caso, o calor absorvido, durante o processo é igual ao aumento de entalpia (ΔH) do sistema. q = ΔH (à pressão constante) Quando a pressão é constante, a variação da entalpia, ΔH, é igual à variação da energia, ΔH, menos o trabalho realizado sobre o sistema, w. q = ΔH = ΔU - w (à pressão constante) ΔH é positivo quando o calor é absorvido e negativo quando o calor é liberado. A relação q = ΔU - w Muitas vezes escreve-se ΔH = q + w Esta relação representa a primeira lei da termodinâmica. Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. O calor liberado ou absorvido durante uma reação pode ser medido num calorímetro, instrumento que contém uma quantidade de água conhecida e que ganha ou perde o calor perdido 156
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PROBLEMAS ADICIONAIS 1.40 Um cubo d
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A palavra estequiometria vem das pa
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unitária de sulfato de potássio c
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Esse método de representação é
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7.1.) Excetuando-se o hélio, as co
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Uma análise destas configurações
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segunda camada mais externa é inte
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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