Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Observe que o par de elétrons compartilhados é representado por um par de pontos entre os dois símbolos. No fluoreto de hidrogênio, uma outra molécula diatômica, a formação da ligação covalente pode ser esquematizada como: Coro anteriormente, o par compartilhado é colocado entre os dois símbolos. Os outros seis elétrons são agrupados aos pares ao redor do átomo de flúor, como pares solitários ou não-compartilhados. Pares solitários de elétrons ocupam a camada de valência de apenas um dos dois átomos, portanto não estão diretamente envolvidos na ligação. Muitas estruturas onde a ligação é covalente são ilustrações da regra do octeto; por exemplo, no HF, oito elétrons de valência são associados com o átomo de flúor. (O hidrogênio nunca obedece à regra do octeto; sua camada de valência pode acomodar apenas dois elétrons, tornando-se isoeletrônico igual ao gás hélio) 385 Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only.
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Figura 8.6 A formação da molécula de hidrogênio. (a) Gráfico de densidade de probabilidade (b) Nuvens de carga eletrônica. (c) Estruturas de Lewis. O primeiro passo para desenhar uma estrutura de Lewis é fazer o "inventário de elétrons", isto é, determinar o número total de elétrons de valência que serão representados como pontos na estrutura final. Isto é feito adicionando-se os elétrons de valência (ns e np) dos átomos a serem ligados (o procedimento descrito aqui é satisfatório enquanto nenhum elétron (n - 1)d é usado na ligação). Por exemplo, para desenhar a estrutura de Lewis para a molécula de metano (CH4) contamos com oito elétrons, quatro provenientes dos átomos de carbono (grupo IVA) e o restante vindo um de cada átomo de hidrogênio. Há, portanto, 4.(1) + 4, ou seja, 8 elétrons a serem representados na estrutura de Lewis. 386
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