Quimica Geral 1 - Russel.pdf

4.7 ESTEQUIOMETRIA DOS GASES
Vimos na Seção 4.4 que os volumes dos gases, à mesma temperatura e pressão,
consumidos ou formados em reação química são relacionados pelas razões dos coeficientes
destas substâncias na equação balanceada, se o volumes são medidos à mesma pressão e
temperatura (lei de Gay-Lussac da combinação dos volumes). Essas razões dos volumes dos
gases são úteis para os cálculos esquiométricos.
Exemplo 4.14 Quando o etano, C2H6 queima em oxigênio, os produtos são dióxido de
carbono e água. Se 1,26 L de etano é queimado em 4,5 L de oxigênio, quantos litros de
dióxido de carbono e vapor de água são formados, se todos os volumes são medidos a 400 T e
4,00 atm de pressão?
Solução: Primeiro, escrevemos a equação balanceada da reação:
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Como os volumes dos gases foram todos medidos na mesma pressão e temperatura, podemos
comparar os volumes imediatamente. A partir da equação balanceada, vemos que a razão
estequiométrica (C2H6 para O2) é
De acordo com a lei do gás ideal há uma proporcionalidade direta entre volume e número de
mols, a T e P constantes. A razão de mols dos reagentes presentes é a mesma que seus
volumes, pois são medidos nas mesmas condições. Esta razão (C2H6 para O2) é
Visto que a razão real é menor que a razão estequiométrica, sabemos que C2H6 presente é
insuficiente para reagir com todo oxigênio. Concluímos, assim, que o oxigênio está em
excesso, enquanto o etano é o reagente limitante. Assim, 1,26 L de etano produz
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