Quimica Geral 1 - Russel.pdf

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Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. Defeitos puntuais 466 Semicondutores 468 Resumo 471 Problemas 472 Problemas adicionais 476 Capítulo 10 Líquidos e mudanças de estado 478 Tópicos gerais 478 10.1 Líquidos 479 Propriedades gerais dos líquidos 479 Evaporação 480 10.2 Equilíbrio e pressão de vapor 481 Equilíbrio líquido-gás 482 Ebulição 484 Calor de vaporização 485 Superaquecimento 486 10.3 A variação da pressão de vapor com a temperatura 488 10.4 Equilíbrio sólido-líquido 495 Congelamento 495 Calor de fusão 496 Supercongelamento 496 Vidros 497 10.5 Mudanças de estado 498 Curvas de aquecimento 498 Curvas de congelamento 500 10.6 Equilíbrio e o princípio de Le Châtelier 501 Equilíbrio líquido-gás e variações de temperatura 502 Equilíbrio líquido-gás e variações de pressão 504 Equilíbrio sólido-líquido e variações de temperatura 506 Equilíbrio sólido-líquido e variações de pressão 507 Equilíbrio sólido-gás 507 Ponto crítico 509 Outros equilíbrios de fase 513 11
Generated by Foxit PDF Creator © Foxit Software http://www.foxitsoftware.com For evaluation only. 10.7 Diagramas de fases 513 Água 513 Água: diagrama de fases a alta pressão 516 Dióxido de carbono 518 Resumo 519 Problemas 520 Problemas adicionais 524 Capítulo 11 Soluções 526 Tópicos gerais 526 11.1 Propriedades gerais das soluções 527 11.2 Tipos de soluções 527 Soluções gasosas 528 Soluções líquidas 528 Soluções sólidas 529 11.3 Unidades de concentração 530 Fração molar 531 Percentagem molar 532 Molaridade 532 Molalidade 534 Percentagem em massa 535 11.4 Solubilidade 536 O mecanismo de dissolução 536 A água e as ligações de hidrogênio 538 Saturação e solubilidade - solutos não-dissociáveis 541 Saturação e solubilidade - solutos dissociáveis 543 Calor de solução 545 Solubilidade e temperatura 547 Solubilidade e pressão 550 11.5 Propriedades coligativas 552 O abaixamento da pressão de vapor 552 A lei de Raoult 553 A elevação do ponto de ebulição 559 12
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A palavra estequiometria vem das pa
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1 átomo de S: Massa = 1 x 32,1 u =
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MOLS DE ÁTOMOS Uma coleção ou gr
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Problema Paralelo: Quantos átomos
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unitária de sulfato de potássio c
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Agora necessitamos encontrar a mass
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Problema Paralelo: 8,96 x 10 21 mol
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A massa molecular do SO2 é 32,1 +
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Uma vez identificado o reagente lim
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Se 1,0 L de uma solução foi prepa
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Note que em um problema de diluiç
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denominamos ponto de equivalência,
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2.9 O MOL: COMENTÁRIOS ADICIONAIS
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Compostos Binários Não-Metal-Não
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* 2.36 Quantos gramas de NH3 podem
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(a) NaOH (b) Ca(OH)2 (c)Al(OH)3 (d)
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3.1 APRIMEIRA LEI DA TERMODINÂMICA
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classificar todas as formas de ener
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Quando um mol de gelo funde a uma a
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eação, ele realiza um trabalho de
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caso: J °C mol Nota: É comum escr
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Problema Paralelo: Um pedaço de co
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3.4 AS EQUAÇÕES TERMOQUÍMICAS Po
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Comentários Adicionais Por que a s
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Se invertermos as primeiras duas eq
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Os carvões são classificados toma
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também à transferência de calor
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3.4 Por que ΔU e ΔH são aproxima
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4.1 VARIÁVEIS USADAS PARA DESCREVE
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Se o nível de mercúrio no tubo do
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Diminuindo a pressão pelo fator de
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Comentários Adicionais A lei de Bo
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não é uma entidade verdadeira, as
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CÁLCULOS COMBINADOS A mesma aborda
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Problema Paralelo Uma amostra de 14
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VOLUME MOLAR DE UM GÁS IDEAL Utili
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A pressão parcial da água é cham
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LEI DE GRAHAM DE DIFUSÃO E EFUSÃO
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ANÁLISE DO MODELO Até que ponto o
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O volume de CO2 a 1,00 kPa e 1198 K
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E então usar a lei do gás ideal p
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(b) Usando a equação de van der W
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4.13 Qual é o volume molar do gás
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6.1 O MODELO DA MECÂNICA QUÂNTICA
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outros, tais como o sódio, Stern e
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Esse método de representação é
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7.1.) Excetuando-se o hélio, as co
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Uma análise destas configurações
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segunda camada mais externa é inte
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Como υλ = c (Seção 5.4), Portan
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6.3 AS ONDAS ESTACIONÁRIAS As onda
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Cada modo de vibração tem uma ene
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Os três orbitais 2p diferem entre
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Os íons resultante, Fe 2+ , são c
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E os dois que sobram formam um par
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Solução: A reação pode ser subd
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A situação é diferente na moléc
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Considere agora a molécula da águ
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ÓXIDOS Os óxidos de metais são d
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Note que cada estrutura usa todos o
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